20．以NO、O2，熔融NaNO3，組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I生成NO2，Y為一種氧化物，下列說法不正確的是（　�。�
A．石墨Ⅱ電極為正極
B．Y為N2O5
C．石墨Ⅰ電極方程式為NO+O2--2e-=NO2
D．不能用NaNO3水溶液代替熔融NaNO3

分析 A、燃料電池中通氧氣的為正極，通燃料的為負極；
B、正極上氧氣得到電子與NO3-結(jié)合生成N2O5；
C、負極上NO失電子生成NO2，結(jié)合電解質(zhì)分析；
D、NO2能與水反應(yīng)．

解答 解：A、燃料電池中通氧氣的為正極，通燃料的為負極，則石墨I極為負極，石墨II極為正極，故A正確；
B、正極上氧氣得到電子與NO3-結(jié)合生成N2O5，所以Y的化學(xué)式為N2O5，故B正確；
C、負極上NO失電子生成NO2，電解質(zhì)為熔融NaNO3，則石墨I極的電極反應(yīng)式為NO+2NO3--2e-=NO2+N2O5，故C錯誤；
D、NO2能與水反應(yīng)，所以不能用NaNO3水溶液代替熔融NaNO3，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了燃料電池，注意正負極的判斷、由化合價的變化推測電極產(chǎn)物等，側(cè)重于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某電化學(xué)裝置如圖所示，電極I為Al，其它均為Cu，且開始時四電極質(zhì)量均相等，下列敘述正確的是（　�。�
A．甲為原電池，乙、丙均為電解池
B．電子流動方向：電極Ⅳ→A→電極I
C．當(dāng)0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，電極I和電極Ⅳ的質(zhì)量差為4.1g
D．若丙中的電解質(zhì)改為CuCl2，電極Ⅲ的電極反應(yīng)發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某有機化合物A對H2的相對密度為29，燃燒該有機物2.9g，生成標(biāo)準狀況下3.36L二氧化碳氣體密度為1.963．
（1）求該有機物的分子式；
（2）取0.58g該有機物與足量的銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬銀2.16g，則該有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列排序不正確的是（　�。�
A．還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．晶體熔點：金剛石＞SiC＞NaCl＞Na＞Mg＞Al
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SO3＞HClO
D．晶格能：MgF2＞NaCl＞NaBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．
 編號 ① ② ③ ④
 裝置    
這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號）：④→②→①→③．
（3）實驗時可觀察到裝置①A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．試回答：A瓶溶液的作用是驗證產(chǎn)物氣流中有SO2，B瓶中反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）裝置②中所加的固體藥品是無水硫酸銅，可驗證的產(chǎn)物是水．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，正確的現(xiàn)象是變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．苯甲酸廣泛用于醫(yī)藥、食品、染料、化工等領(lǐng)域．以下是實驗室制備苯甲酸的一種方法．反應(yīng)原理：
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+2MnO2↓+KOH+H2O
+HCl→+KCl
名稱 相對分子質(zhì)量 性狀 熔點/℃ 溶解度
 不溶 乙醇
 甲苯 92 無色液體易燃易揮發(fā)-95 不溶 易溶
 苯甲酸 122 白色片狀或針狀晶體 122.4（100℃升華） 25℃0.35g
80℃，2.7g		 易溶
實驗步驟：
①按圖組裝反應(yīng)裝置（冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出），并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、9.4g高錳酸鉀和3.0mL甲苯．
②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰，直到甲苯完全反應(yīng)．
③趁熱過濾反應(yīng)混合物．若濾液呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中．
④用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產(chǎn)品，經(jīng)重結(jié)晶得到精制的苯甲酸．
回答下列問題：
（1）三頸燒瓶所盛液體體積通常占其容積的1/3～2/3，則本實驗應(yīng)選擇的三頸燒瓶規(guī)格為B（填字母序號）．A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL
（2）判斷甲苯己完全反應(yīng)的現(xiàn)象是三頸燒瓶內(nèi)溶液不分層、回流液不再出現(xiàn)油珠．
（3）實驗步驟④中，用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是減少苯甲酸因溶解造成的損失；苯甲酸粗產(chǎn)品除了可用重結(jié)晶法精制外，還可用升華法．
（4）寫出堿性高錳酸鉀溶液與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成黑色沉淀的離子方程式2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O
（5）精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分別取25.00mL溶液，用0.1000mo1•L-1NaOH標(biāo)準溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=24.70mL．V2=24.80mL．V3=25.80mL．
①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是常溫下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇．
②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．
③產(chǎn)品的純度為99.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．以下實驗?zāi)苷f明金屬A一定比金屬B的金屬活動性強的是（　�。�
A．金屬A在常溫下能與濃硝酸反應(yīng)，而B不能
B．金屬A的陽離子的氧化性比金屬B的陽離子的氧化性弱
C．工業(yè)上制取金屬A只能用電解的方法，而金屬B一般都用還原劑將其還原
D．將金屬A和金屬B用導(dǎo)線相連后插入某電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，金屬A作負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖為番茄電池，下列說法正確的是（　�。�
A．一段時間后，鐵極質(zhì)量會變大B．溶液中的H+向石墨電極移動
C．電子由石墨電極通過導(dǎo)線流向鐵極D．鐵電極是該電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20．其中X和Z是金屬元素．已知V和Z屬同一族，它們原子的最外電子層上只有1個電子．W和Y也屬同一族，W原子最外電子層上的電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍．X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半．請用相關(guān)的元素符號回答：
（1）X、Z各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水中電離方程式為：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（3）W與Z 可形成化合物Z2W2，該化合物的電子式為；
（4）Y與Z形成的化合物水溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-；
（5）標(biāo)準狀況下，Y的最高價氧化物為無色晶體，該條件下0.25mol該物質(zhì)與一定量液態(tài)水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SO3（s）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-4QkJ•mol-1．

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