銅片放入在濃硝酸中：
（1）開始時反應(yīng)的化學方程式為：
 
，實驗現(xiàn)象為
 
．
（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學方程式為：
 
．
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是
 
．
考點：硝酸的化學性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：（1）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，二氧化氮是紅棕色氣體，鐵鹽溶液呈黃色；
（2）銅有剩余，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO；
（3）酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，又繼續(xù)和銅反應(yīng)．
解答： 解：（1）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮是紅棕色氣體，鐵鹽溶液呈黃色，所以看到的現(xiàn)象是：溶液逐漸變黃色，有紅棕色氣體逸出，故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
溶液逐漸變黃色，有紅棕色氣體逸出；
（2）銅有剩余，隨著反應(yīng)的進行，硝酸濃度逐漸減小，當變?yōu)橄∠跛釙r，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）加入稀硫酸后，氫離子原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強氧化性酸，又能與過量的銅反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強氧化性酸，又能與過量的銅反應(yīng)．
點評：本題考查了硝酸的性質(zhì)，硝酸的濃度不同導致其氧化性不同，和銅反應(yīng)時其產(chǎn)物不同，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知還原性S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列判斷不正確的是（　　）
A、Fe3+與I-在水溶液中不能大量共存
B、氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C、將足量Br2加入到FeCl2溶液中，離子反應(yīng)方程式為Br2+2Cl-═2Br-+Cl2
D、將Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2應(yīng)優(yōu)先氧化Fe2+，再氧化Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ；
②H2（g）+S（g）→H2S（g）+20.1kJ．
下列判斷一定正確的是（　　）
A、1mol氫氣完全燃燒吸熱246.8 kJ
B、1mol水蒸氣和1mol硫化氫的能量相差221.7 kJ
C、由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D、若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，放熱將小于20.1 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鈉與氯化鎂的混合物中，氯離子物質(zhì)的量之比為1：2，求混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
 
，理由是
 
；
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol-1，計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H
 
   （要求計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E1＞0，E2＞0），回答下列問題．
①圖中該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．反應(yīng)熱△H的表達式為
 
．
②當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．化學平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
 

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444kJ，則H2的燃燒熱△H=
 
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)原理如下：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得標準狀況下11.2L Cl2，則被氧化的HCl為
 
mol．
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為
 
．工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域．請寫出該化學反應(yīng)的化學方程式
 
．
（3）海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的廣泛可制備純凈的MnO2，其制備過程如圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是
 
（填序號）．
a．氧化性b．還原性c．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050mol MnO2時，消耗0.10mol?L-1 的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）用100mL 12.0mol?L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠遠少于0.30mol，請你分析可能的原因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有濃度均為0.1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液，按下列題示回答問題（回答時用“＞”、“＜”或“=”連接a、b、c）：
（1）設(shè)三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關(guān)系為
 
．
（2）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這三種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為
 
．
（3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0.1mol/L NaOH溶液10mL混合，當反應(yīng)結(jié)束后，三種混合液的pH分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有①鹽酸  ②硫酸  ③醋酸三種酸：
（1）在同體積，同PH的三種酸中，分別加入足量的鋅粉，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是
 

（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粉，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是
 

（3）物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1的三種酸溶液的PH由大到小的順序是
 
；如果取等體積的0.1mol?L-1的三種酸溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應(yīng)時，消耗溶液的體積由大到小的順序是
 
（以上均用酸的序號填寫）．

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