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9.廚房中的化學(xué)知識很多,下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象,其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是( �。�
A.食物久置后,變質(zhì)腐敗產(chǎn)生異味
B.燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量
C.食醋(CH3COOH)除去水瓶里的水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]
D.燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡

分析 氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降,從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng).

解答 解:A.食物長時間放置易被空氣中氧氣氧化,發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A不選;
B.液化石油氣的燃燒屬于氧化還原反應(yīng),故B不選;
C.食醋(CH3COOH)除去水瓶里的水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2],發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),沒有元素化合價的變化,不是氧化還原反應(yīng),故C選;
D.燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡,屬于鐵被氧化為生銹的過程,故D不選.
故選C.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度不大,注意把握常見化學(xué)反應(yīng),從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法不正確的是( �。�
A.常溫常壓下,8 g O2含有4NA個電子
B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C.常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D.常溫常壓下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.按括號內(nèi)要求回答問題:
(1)Fe2(SO43(寫出電離方程式)Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-
(2)氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)(寫出離子方程式)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
(3)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):N2O、Zn(NO32、HNO3、Zn和H2O.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:4Zn+10HNO3=4Zn(NO32+N2O+5H2O
(4)除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3雜質(zhì)(寫出對應(yīng)的離子方程式)CO32-+2H+=CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認識對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹,一種原子模型代表了人類對原子認識的一個階段.描述原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動,不同的原子軌道具有不同的能量,原子核外電子可以在能量不同的軌道上發(fā)生躍遷的原子模型是( �。�
A.盧瑟福原子模型B.電子云模型C.湯姆生原子模型D.玻爾原子模型

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列溶液或濁液中,關(guān)于離子濃度的說法正確的是(  )
A.一定濃度的氨水加水稀釋的過程中,cNH+4cNH3H2O的比值減小
B.濃度均為0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中:[c(CO32-)>c(HCO3-),且2c(Na+)═3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-
C.常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-
D.假設(shè)HClO的電離平衡常數(shù)為Ka,碳酸的電離常數(shù)分別記為:Ka1 和Ka2,已知:Ka1>Ka>Ka2,則發(fā)生反應(yīng):2NaClO+CO2(少量)+H2O═Na2CO3+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.某學(xué)生欲配制6.0mol•L-1的H2SO4溶液950mL,實驗室有三種不同濃度的硫酸:①480mL 0.5mol•L-1 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g•mL-1);③足量的18mol•L-1 的硫酸.有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL.老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來補充. 請回答下列問題:
(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L-1(保留1位小數(shù)).
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL.
(3)配制時,該同學(xué)的操作順序如下,請將操作步驟B、D補充完整.
A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的 18mol•L-1的硫酸295mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;
D.用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶中;
E.輕輕搖動,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1~2cm處;
F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面最低點恰好與刻度線相切;
G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻.
(4)如果省略操作D,對所配溶液濃度有何影響?偏小(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
(5)進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在熱的稀H2SO4溶液中溶解了11.4g FeSO4,當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,KNO3也反應(yīng)完全,并有NxOy氣體逸出:
□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2(SO43+□NxOy+□H2O
據(jù)此推算出x、y的值分別為(  )
A.1、2B.1、1C.2、1D.2、3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列每組中的兩種物質(zhì),能用分液漏斗分離且有機層由分液漏斗上口倒出的是( �。�
A.四氯化碳和水B.苯和水C.乙酸和水D.酒精和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法中正確的是( �。�
A.物質(zhì)的溶解性為難溶,即該物質(zhì)的溶解度為0
B.不溶于水的物質(zhì),其Ksp=0
C.絕對不溶于水的物質(zhì)是不存在的
D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

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同步練習(xí)冊答案
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