Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的（　�。�

• A、10g質量分數(shù)為46%的乙醇的水溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6N_A
• B、5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應轉移電子數(shù)為 0.2N_A
• C、50 mL 12 mol?L^-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數(shù)為0.3 N_A
• D、常溫常壓下，46g NO₂與N₂O₄的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、乙醇溶液中氫原子有兩部分，分別來自水和乙醇，其中水的物質的量是0.15mol，乙醇的物質的量是0.05mol；
B、5.6g鐵物質的量是0.1mol，反應消耗0.15mol氯氣，顯然氯氣不足；
C、濃鹽酸分別稀鹽酸，反應會停止，生成的氯氣小于0.15mol；
D、46g NO₂與N₂O₄的混合氣體，組成上相當于是1mol二氧化氮．

解答： 解：A、乙醇溶液中，水的物質的量是0.3mol，氫原子0.6mol；乙醇的物質的量是0.1mol，氫原子0.6mol，故氫原子的總數(shù)為1.2N_A，故A錯誤；
B、鐵的物質的量是0.1mol，完全反應消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，反應按照氯氣的量進行，反應轉移電子數(shù)為 0.2N_A，故B正確；
C、濃鹽酸的物質的量是0.6mol，完全反應生成氯氣0.15mol，由于濃鹽酸變成稀鹽酸，變化繼續(xù)反應，故生成的氯氣小于0.15mol，轉移電子數(shù)小于0.3 N_A，故C錯誤；
D、組成上，可以把46g NO₂與N₂O₄的混合氣體看成46g的二氧化氮，物質的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子總數(shù)為3N_A，故D正確；
故選AC．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意濃鹽酸制取氯氣的反應，濃鹽酸不會完全反應，本題難度中等．