20．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子
B．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
D．堿金屬和鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)均隨原子序數(shù)的增大而逐漸升高

分析 A、半徑越大，原子核對(duì)最外層電子吸引能力減弱；
B、主族元素的金屬陽(yáng)離子的電子層數(shù)不等于該元素所在周期數(shù)；
C、根據(jù)元素周期表中過(guò)渡元素的分布來(lái)回答；
D、堿金屬單質(zhì)溶沸點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增減小．

解答 解：A、半徑越大，原子核對(duì)最外層電子吸引能力減弱，所以半徑越大，越容易失去電子，故A錯(cuò)誤；
B、原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，但主族元素的金屬陽(yáng)離子的電子層數(shù)不等于該元素所在周期數(shù)，如鈉離子有2個(gè)電子層，但鈉在第三周期，故B錯(cuò)誤；
C、元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是過(guò)渡元素，過(guò)渡元素全部為金屬元素，故C正確；
D、依據(jù)金屬鍵特征分析，堿金屬單質(zhì)是金屬晶體，溶沸點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增減小，鹵素的單質(zhì)是分子晶體，熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增依次升高，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置，熟悉元素的位置及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、同周期元素的變化規(guī)律即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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19．為了測(cè)定“鐵塊”中鐵元素的含量，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

幾種氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
 Fe2+Fe3+Al3+ Mg2+
開(kāi)始沉淀的pH7.52.84.29.6 
沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511
（1）試劑A應(yīng)選擇C，試劑B應(yīng)選擇D（填序號(hào)）
A．稀鹽酸   B．氧化鐵  C．H2O2 溶液  D氨水   E．MgCO3 固體
（2）若M的質(zhì)量為11.2g，則該“鐵塊”中鐵元素的含量是78.4%，若對(duì)所得過(guò)來(lái)吃固體直接洗滌、烘干、稱量，計(jì)算“鐵塊”點(diǎn)的純度，則結(jié)果偏小，原因可能是Fe（OH）3在烘干過(guò)程中會(huì)有部分發(fā)生分解反應(yīng)，質(zhì)量變�。�

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11．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能（　�。�
A．x+2B．x+4C．x+18D．x+34

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8．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個(gè)，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）SiH4；E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）Al3+＜Na+＜S2-．
（2）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成 W氣體，W的電子式；由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X中所含化學(xué)鍵類(lèi)型極性鍵、非極性鍵；向X中加入酸性KMnO4溶液，寫(xiě)出二者恰好反應(yīng)的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O； 化合物E2 D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成單質(zhì)H的化學(xué)方程式為Na2O2+2H2O+Na2S=S↓+4NaOH．
（3）G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，G的最高價(jià)氧化物1.2g與0.48g B單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.08NA．
（4）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以鉑為電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．

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15．下列表示的是N原子的軌道表示式：它違背了（　�。�
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5．可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），該可逆反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，請(qǐng)分別用NH3、O2、NO、H2O表示該可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？

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12．下列敘述正確的是（　�。�
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10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
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B．一定條件下從正反應(yīng)開(kāi)始的某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率降到最小
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