Question

如圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬兀�離子交換膜只允許Na⁺通過(guò)，充放電的化學(xué)方程式為2Na₂S₂+NaBr₃

放電

充電

Na₂S₄+3NaBr．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、裝置（Ⅰ）中Na⁺從右到左通過(guò)離子交換膜
• B、A電極的電極反應(yīng)式為：NaBr₃+2Na⁺+2e^-═3NaBr
• C、b電極的電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
• D、每有0.1mol Na⁺通過(guò)離子交換膜，b電極上就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，b極附近溶液變紅色，說(shuō)明b極生成OH^-離子，為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，則B為原電池的負(fù)極，A為原電池的正極，根據(jù)電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na₂S₂+NaBr₃

放電

充電

Na₂S₄+3NaBr可知，負(fù)極反應(yīng)為2Na₂S₂-2e^-=2Na⁺+Na₂S₄，正極反應(yīng)為NaBr₃+2Na⁺+2e^-=3NaBr，a極為電解池的陽(yáng)極，
電極反應(yīng)為2Cu-2e^-=Cu²⁺，以此解答該題．

解答： 解：A．裝置（Ⅰ）為原電池，Na⁺向正極移動(dòng)，A是正極，因此Na⁺從右到左通過(guò)離子交換膜，故A正確；
B．A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為NaBr₃+2Na⁺+2e^-=3NaBr，故B正確；
C．b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．閉合K時(shí)，有0.1molNa⁺通過(guò)離子交換膜，說(shuō)明有0.01mol電子轉(zhuǎn)移，陰極上生成0.005molH₂，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意從總反應(yīng)式判斷兩極上的變化和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．