【題目】已知常溫下反應①NH3＋H＋NH(平衡常數(shù)為K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常數(shù)為K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。

①、②、③的平衡常數(shù)關系為K1>K3>K2，據(jù)此所做的以下推測合理的是

A.氯化銀不溶于氨水

B.銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀

C.銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀

D.銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)K3＞K2，說明Ag++2NH3[Ag（NH3）2]+更容易發(fā)生，即氯化銀能溶于氨水，A錯誤；

B.根據(jù)K3＞K2，說明Ag++2NH3[Ag（NH3）2]+更容易發(fā)生，Ag++Cl-AgCl不容易發(fā)生，所以銀氨溶液中加入少量氯化鈉沒有白色沉淀，B錯誤；

C.K1最大，所以NH3+H+NH4+更容易發(fā)生，反應后溶液中有較多的Ag+，Ag+與Cl-反應生成AgCl白色沉淀，C正確；

D.K1最大，所以NH3+H+NH4+更容易發(fā)生，所以銀氨溶液在酸性條件下不能穩(wěn)定存在，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：

①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③和

④ 和 ⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3

⑥和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子 ⑦CH3COOH與HCOOCH3

按要求用序號填空

屬于同系物的是________ 屬于同分異構體的是_____屬于同種物質(zhì)的是________

（2）下列反應中，屬于吸熱反應的是__________．

①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應 ④二氧化碳通過熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應 ⑦鐵粉與稀鹽酸反應．

（3）現(xiàn)有：①干冰 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價鍵的是____________。

（4）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483 kJ·mol -1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ·mol -1則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置（裝置A制取氯氣）。

回答下列問題：

（1）當Cl2持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？__，__。

（2）若要證明干燥的Cl2無漂白性，可在裝置D前添加一個裝有__的洗氣瓶。

（3）裝置E的作用是___，該反應的離子方程式為__。

II.欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm－3）配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。

（4）所需濃硫酸的體積為___mL。

（5）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和___。

（6）操作正確的順序為___（填序號）。

A．用量筒量取濃硫酸 B．反復顛倒搖勻 C．用膠頭滴管加水至刻度 D．將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標簽 E．稀釋濃硫酸 F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

（7）在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.5mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（8）該同學在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C.用鐵電極電解氯化鈉溶液：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑

D.將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示。有關說法正確的是

A. a、b、c三點溶液的pH：a＞b＞c

B. 若使C點的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入適量的CH3COONa固體

C. a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c

D. 用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值，比實際pH值偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)，某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們稱取10.0g樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。

（1）寫出以下裝置發(fā)生反應的化學方程式：

裝置A：___________________________。

裝置B：___________________________。

裝置C：____________________________。

（2）NaOH溶液的作用是_________________________。

（3）為準確讀出氧氣的體積需以下操作，正確的順序為_________。

A．調(diào)整量筒高度，使廣口瓶E與量筒F內(nèi)液面相平

B．將氣體冷卻至室溫

C．平視，使凹液面最低點與視線水平相切再讀數(shù)

讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況氧氣的體積為1.12L，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列說法正確的是 （ ）

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

C. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點對應的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用金屬，在生產(chǎn)生活中應用及其廣泛。工業(yè)上以黃銅礦 (主要成分FeCuS2)為原料制取金屬銅，其主要工藝流程如圖所示。

已知：反應II的離子方程式：Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問題：

（1）FeCuS2中Fe的化合價__________。

（2）寫出一條能使反應I充分進行的措施是_______________________________。

（3）反應III的離子方程式為_________________________________。向反應III后的溶液中加入稀硫酸結(jié)晶分離的具體操作為 ____________________。

（4）反應IV的化學方程式為____________________________________。反應IV中，也可以氨水吸收尾氣SO2再制成化學肥料，寫出氨水吸收SO2的化學方程式_________________

（5）該流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除CuCl2外，還有___________________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進行電解。下列說法中不正確的是（ ）

A. 左池負極反應式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

B. 通電一段時間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部

C. 若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4g

D. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極

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