可以證明乙酸是弱酸的事實是（　�。�
A、乙酸和水能任意比例混溶
B、0.1mol/L的乙酸的pH是2
C、醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體
D、乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：根據(jù)弱電解質(zhì)的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無法確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離c（H+）可判斷酸的電離程度．
解答： 解：A、能否溶于水與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故A錯誤；
B、0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）小于1mol/L，pH＞1，說明CH3COOH部分電離，故B正確；
C、醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體，證明醋酸的酸性比碳酸強，更不能說明其為弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D、乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，醋酸是弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)有：（1）電離平衡方面；（2）水解方面；（3）離子濃度方面，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）配制待測液
稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液，需要的主要儀器有
 

（2）滴定
①用
 
量取10.00mL待測液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.201 0mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視
 
，直到
 
時停止滴定．
（3）數(shù)據(jù)處理
實驗次序編號鹽酸溶液體積V/mL氫氧化鈉溶液體積V/mL
119.9010.00
220.1010.00
325.0010.00
420.0010.00
根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計算待測燒堿溶液的濃度為
 
，燒堿的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.68g鐵粉加入到30.0mL的1.00mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色沒有變化，則還原產(chǎn)物可能是（　　）
A、M
B、M+
C、M2+
D、M3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，酒精（C2H5OH）會導(dǎo)致觸覺能力、判斷能力和操作能力降低，視覺能力變差、視覺敏銳度下降、注意力降低、反應(yīng)能力下降．所以，飲酒駕車，特別是醉酒后駕車，對道路交通安全的危害是十分嚴(yán)重的．試回答下列問題；
①酒精由
 
種元素組成，它屬于
 
（填“無機物”或“有機物”）．
②酒精中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為
 
（最簡整數(shù)比）．
③下列有關(guān)說法中，錯誤的是
 
（填序號）．
A．推廣乙醇汽油可減少環(huán)境污染   
B．75%的酒精溶液可用于殺菌消毒
C．酒精是一種常見的溶劑        
D．青少年飲酒是一種時髦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)后，計算：
（1）Al的物質(zhì)的量．
（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，只能在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。�
A、NaCl
B、H2SO4
C、NH3
D、CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A、
如圖表示氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖
B、
如圖表示室溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系
C、
如圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
D、
如圖表示向NH4 Al（S04）2溶液中逐滴滴人Ba（OH）2溶液，生成沉淀總物質(zhì)的量（n）隨 著Ba（OH）2溶液體積（y）的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39KJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ?mol-1
H2（g）
1
2
O2（g）═H2O（l））△H=-285.84KJ?mol-1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+（aq）和H20（l）的反應(yīng)熱△H等于（　�。�
A、-319.68kJ?mol-1
B、-417.91kJ?mol-1
C、+546.69kJ?mol-1
D、-448.46kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
B、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為1 NA
C、0.1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為6.02×1022
D、常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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