C
分析:A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子式分析計(jì)算;
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷;
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合溶液中含有水的電離平衡計(jì)算分析;
D、依據(jù)濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度減小變?yōu)橄×蛩釙r(shí)不再和銅反應(yīng)分析判斷.
解答:A、4g重水(D
2O)物質(zhì)的量為
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=0.2mol,所含質(zhì)子數(shù)為0.2mol×(1×2+8)×N
A=2N
A,故A錯(cuò)誤;
B、溫度和壓強(qiáng)不知,無法計(jì)算物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;
C、10.6g溶質(zhì)Na
2CO
3物質(zhì)的量為0.1mol,含陽離子鈉離子0.2mol,溶液中含有水的電離平衡,含有氫離子,所以陽離子總數(shù)大于0.2N
A,故C正確;
D、12.5mL16mol/L濃硫酸中含溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.2mol,與銅反應(yīng)時(shí),隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小,變?yōu)橄×蛩岷蟛辉倥c銅反應(yīng),故轉(zhuǎn)移要電子數(shù)小于0.2N
A,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,主要考查蒸餾換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù),氣體摩爾體積的條件應(yīng)用,溶液中水的電離平衡,關(guān)鍵是濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行變?yōu)橄×蛩釙r(shí)不與銅反應(yīng).