實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的反應(yīng)，是離子反應(yīng)的是（　　）
①H2 ②O2 ③CO2．
A、①②③B、①③C、①②D、②③
考點(diǎn)：離子反應(yīng)的概念
專(zhuān)題：
分析：有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和Zn制取氫氣，用雙氧水或高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣，用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，據(jù)此分析解答．
解答： 解：①實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和Zn制取氫氣，離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，該反應(yīng)有離子參加，屬于離子反應(yīng)，故正確；
②用雙氧水或高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣，反應(yīng)方程式為2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑、2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑，這幾個(gè)反應(yīng)中沒(méi)有離子參加，所以不屬于離子反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
③用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，該反應(yīng)中有離子參加，屬于離子反應(yīng)，故正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確參加反應(yīng)的微粒是解本題關(guān)鍵，熟練掌握離子反應(yīng)概念及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
B、25℃1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、0℃101千帕，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D、17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)3X（g）+2Y（g）?2Z（g）的下列敘述中，不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B、混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗 3a mol X，同時(shí)生成 2a mol Z
D、Y生成的速率與Y分解的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A是石油化工的一種重要原料，用A和水煤氣為原料經(jīng)下列途徑合成化合物D（分子式為C3H6O3）．
已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為
 
；C中所含官能團(tuán)名稱(chēng)為
 
；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）指出反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型
 
．
（3）反應(yīng)④的目的是
 
．
（4）化合物D′是D的一種同分異構(gòu)體，它最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，是人體內(nèi)糖類(lèi)代謝的中間產(chǎn)物．D′在濃硫酸存在的條件下加熱，既可以生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可以生成六原子環(huán)狀化合物F（C6H8O4）．寫(xiě)出D′生成F的化學(xué)方程式D′→F：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)當(dāng)3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.806×1023個(gè)電子時(shí)被還原的硝酸的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥．以下是它的一種合成路線(xiàn)：

已知：萘（  ）的化學(xué)性質(zhì)與苯相似．
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．萘普生的分子式是
 
．
（2）反應(yīng)②的試劑和條件是
 
．反應(yīng)③的產(chǎn)物是D和
 
（填化學(xué)式）．
（3）若省略反應(yīng)②和⑤，B物質(zhì)與C2H5COCl反應(yīng)，除生成H（）外，最有可能生成的副產(chǎn)物（與H互為同分異構(gòu)體）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）X是D一種同分異構(gòu)體，具有以下特點(diǎn)：
①萘的衍生物；②有兩個(gè)取代基且在同一個(gè)苯環(huán)上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫．
寫(xiě)出X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
（任寫(xiě)一種）．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合上述合成路線(xiàn)中的相關(guān)信息寫(xiě)出以苯和CH3COCl為原料制備：
的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．
（合成路線(xiàn)流程示例如下：CH3CHO
O2
催化劑
CH3CH2OH
Na
CH3CH2ONa）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MnO2是重要無(wú)機(jī)材料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下

（已知：氧化性強(qiáng)弱順序：ClO3-＞MnO2＞Fe2+）
（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）第②步反應(yīng)離子方程式為：
 
．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、玻璃棒、
 
、
 
，第③步蒸發(fā)得到的固體中除了NaClO3和NaOH，還一定含有
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是
 
．
（5）若粗MnO2樣品中的質(zhì)量為28.2g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到17.4g MnO2，并收集到448mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要
 
mol NaClO3才能將Mn2+完全轉(zhuǎn)化為MnO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

指出下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的反應(yīng)（　　）
A、Na與H2O
B、Mg與H2O（沸水）
C、Cl2與H2O
D、Al與NaOH水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）甲與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．甲是
 
．（填類(lèi)別）
（2）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則消耗的A的物質(zhì)的量為
 
mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）乙溶液中通入過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式
 
．

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