[Co（NH3）5Cl]2+配離子，中心離子的配位數(shù)是（　�。�
A、1B、2C、4D、6
考點(diǎn)：配合物的成鍵情況
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)配合物的組成判斷，配合物[Co（NH3）5Cl]2+中，Co2+為中心離子，電荷數(shù)為+2，Cl、NH3為配體，有一個氯離子和五個氨分子做配體，配位數(shù)為6，據(jù)此分析解答．
解答： 解：配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對，配合物[Co（NH3）5Cl]2+中，Co2+為中心離子提供空軌道，電荷數(shù)為+2，Cl、NH3為配體提供孤電子對，有一個氯離子和五個氨分子做配體，配位數(shù)為6，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查配合物的成鍵情況，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關(guān)概念，特別注意配體和外界離子的區(qū)別，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列各項(xiàng)中，可能導(dǎo)致其實(shí)際濃度偏高的是（　�。�
A、在天平托盤上墊紙，將NaOH放在紙上稱量
B、NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液
C、溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌
D、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎灑出一些

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?3N
B、t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C、t3時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、P4和NO2都是共價化合物
B、CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子
C、在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子
D、
銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有7個銅原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�
A、升高溫度B、增大壓強(qiáng)
C、增大體積D、加大X的投入量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各選項(xiàng)所描述的兩個量中，前者大于后者的是（　�。�
A、NH4Cl溶液中NH4+和Cl-數(shù)目
B、純水在100℃和25℃時的pH
C、完全中和相同pH且相同體積的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol?L-1鹽酸體積
D、CH3COONa溶液加水稀釋前后的
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、K+、Al3+、F-、NO2-
B、NO2-、CrO42-、H+、Fe2+
C、Mg2+、Al3+、CH2COO-、SO42-
D、Al3+、Na+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可或缺的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．

（1）天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑，常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵等，其凈水作用的原理是
 
．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是：水的凈化是指
 
，而水的軟化是指
 
．
（3）目前，國際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是電滲析法，右圖是利用電滲析法對海水進(jìn)行淡化處理的原理圖．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．
①陽離子交換膜（只允許陽離子通過）是
 
（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式
 
．
（4）海水除了可以得到淡化水之外，還可提取多種化工原料．由海水制備無水氯化鎂主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶．其先后順序正確的是
 
（填序號）．
（5）海水電解質(zhì)制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程圖如圖：
①第（1）個設(shè)備中先把N2和H2壓縮的目的是
 
．
②在第（3）個設(shè)備中用冷卻方法分離出
 
，其目的是
 
．

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