19．下列有關金屬及金屬材料的說法不正確的是（　�。�
A．合金的性能一般優(yōu)于純金屬
B．碳素鋼是目前用量最大的合金，碳素鋼在空氣中比純鐵耐腐蝕
C．酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成一層致密的氧化膜
D．用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩，主要是因為鋁的還原能力比釩強

分析 A．合金與組成它的成分相比，一般具有熔點低、硬度大、抗腐蝕性強等方面的優(yōu)點；
B．碳素鋼在空氣中更容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕；
C．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；
D．鋁活潑性強于釩，且鋁熱反應放出大量的熱，可冶煉高熔點金屬．

解答 解：A．合金與組成它的成分相比，一般具有熔點低、硬度大、抗腐蝕性強等方面的優(yōu)點，性能一般優(yōu)于純金屬，故A正確；
B．碳素鋼在空氣中更容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，所以碳素鋼在空氣中比純鐵耐腐蝕查，故B錯誤；
C．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故C正確；
D．鋁熱反應可冶煉高熔點金屬，可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑，常溫下不反應，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了金屬材料的性能與應用，明確合金的概念及性質，熟悉鋁熱反應原理，金屬腐蝕與防護是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．科學家于2000年合成了第116號元素（元素符號Lv）．有關新質量數(shù)為293的Lv原子的描述錯誤的是（　�。�
A．質子數(shù)116B．中子數(shù)177
C．電子數(shù)116D．該原子可表示為：${\;}_{116}^{177}$Lv

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列比較錯誤的是（　　）
A．金屬性：Na＞Mg＞AlB．非金屬性：Cl＞S＞P＞Si
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關有機物的下列說法中，不正確的是（　�。�
A．該有機物屬于烷烴
B．該有機物與3-甲基-5-乙基辛烷互為同系物
C．該有機物與2，5-二甲基一3-乙基己烷互為同分異構體
D．該有機物命名時，主鏈上的碳原子數(shù)為6

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某�；瘜W興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖：
（1）連接好裝置后，實驗前必須進行的一步操作是檢查裝置的氣密性．儀器a的名稱為分液漏斗．
（2）B裝置中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，C中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
（3）該興趣小組設計此實驗依據(jù)的原理是元素的最高價氧化物對應的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，通過C中有白色膠狀沉淀生成（填實驗現(xiàn)象），可判斷碳的非金屬性強于硅的非金屬性．請你再列舉出一條事實，說明碳的非金{屬性強于硅的非金屬性：CH4比SiH4穩(wěn)定或碳單質與氫氣化合比硅單質與氫氣化合容易．
（4）該小組的一位同學認為，利用此實驗裝置及藥品，也可以證明非金屬性Cl＞C＞Si，你是否同意該同學的觀點？不同意（填“同意”或“不同意”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．莽草酸是一種合成藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．莽草酸分子式為C7H10O5
B．兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應
C．鞣酸分子與莽草酸分子互為同系物
D．等物質的量的兩種酸與足量氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)要用容量瓶配制500mL 0.4mol•L-1Na2CO3溶液，配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標簽．請你幫助把如圖標簽上的內容填上去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F、G七種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大．元素周期表中原子半徑最小的是A，B原子最外層有兩個未成對電子，化合物CD2為紅棕色氣體，E的單質易與水反應且只作氧化劑，元素F基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子，G是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿．
請回答下列問題：
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是：sp2．
（3）E的單質與水反應的化學方程式：2H2O+2F2=4HF+O2↑．
（4）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．
①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數(shù)，Y達到8電子的穩(wěn)定結構，則該化合物的化學式為：ZnS．
②乙醇在D的氫化物（H2D）中的溶解度大于H2Y在D的氫化物（H2D）中的溶解度，其原因是：乙醇分子與水分子之間形成氫鍵而H2S分子與水分子之間不形成氫鍵．
③X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]CI2該配合物中含有o鍵的數(shù)目為：16．
（5）F與G所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在元素周期表中，元素G位于ds區(qū)．
②在1個晶胞中，該化合物的化學式為：CuCl．
已知該晶體的密度為pg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中F原子和G原子之間的最短距離為：$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cm（只寫計算式）（F原子位于體對角線上）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．在研究化學反應中的能量變化時，我們通常做下面的實驗：
在一個小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10g NH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌．
試回答下列問題：
（1）寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑．
（2）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應物充分混合，迅速發(fā)生反應，使體系的溫度降低．
（3）如果實驗中沒有看到“結冰”現(xiàn)象，可能的原因是（答出三條原因即可）：
①反應物未進行快速攪拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氫氧化鋇晶體已部分失水；
④環(huán)境溫度太高；⑤試劑用量太少；⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末．
（4）實驗中即使不“結冰”，提起燒杯的時候，發(fā)現(xiàn)燒杯與玻璃片也“粘在一起了”，原因是水排開了燒杯底部與玻璃片之間的空氣，在大氣壓的作用下，燒杯與玻璃片黏在一起了．

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