【題目】開發(fā)新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

(1)是一種儲氫材料，可由和反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為 _______，該電子層具有的原子軌道數(shù)為 _______。

②Li、B、H元素的電負性由大到小的排列順序為 ___________。

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+ ___________(填“>”“=”或“<”)H-。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如表所示：

738

1451

7733

10540

13630

則M是 ______________ (填元素符號)。

【答案】M 9 H＞B＞Li ＜ Mg

【解析】

(1)①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層為第三層，符號為M，該能層具有的原子軌道類型為s、p、d；

②元素的非金屬性越強，其電負性越大；

(2)①核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；

②該元素的第III電離能劇增，則該元素屬于第IIA族。

(1)①Cl原子核外電子教為17，基態(tài)原子核外電子排布為ls22s22p63s23p5，由此可得基態(tài)Cl原子中電子占據(jù)的最高電子層為第三電子層，符號為M，該電子層有1個s軌道、3個p軌道、5個d軌道，共有9個原子軌道；

②元素的非金屬性越強其電負性越大，非金屬性最強的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的電負性由大到小的排列順序為H＞B＞Li；

(2)①核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，其離子半徑越小。鋰的核電荷數(shù)為3，氫的核電荷數(shù)為1，Li+、H-的核外電子數(shù)都為2，所以半徑：Li+＜H-；

②該元素的第三電離能劇增，則該元素屬于第ⅡA族元素，為Mg元素。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】25℃時，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-) 的負對數(shù)[一lgc水(OH-)]即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點至Q點對應(yīng)溶液中逐漸增大

C.N點和Q點溶液的pH相同D.P點溶液中

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【題目】已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H1=-270kJmol-1。下列說法不正確的是（ ）

A.1molH2(g)與1molF2(g)的鍵能之和比2molHF(g)的鍵能高270kJ·mol-1

B.HF(g)分解為H2(g)與F2(g)的反應(yīng)過程的能量變化可用如圖來表示

C.若反應(yīng)中有20gHF(g)生成，則放出135kJ熱量

D.若H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=-QkJ·mol-1，則Q<270

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【題目】運用所學知識，解決下列問題。

(1)AlCl3溶液呈___（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是___（用離子方程式表示）。實驗室配制AlCl3溶液時，常將AlCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，再用蒸熘水稀釋到所需的濃度，目的是___。

(2)今有常溫下五種溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、氨水、NH4HSO4溶液。

①CH3COONa溶液pH___（填“>”“=”或“<” ）7，若要使溶液的pH增大，可采取的措施是___。

②pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，分別稀釋相同倍數(shù)后，NaOH溶液的pH___（填“＞”“=”“＜”）CH3COONa溶液。

③物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液：A.NH4Cl溶液 B.NH4HSO4溶液 C.氨水，c(NH4+)由大到小的順序為___（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物F（）是有機合成的中間體�，F(xiàn)以甲苯為原料合成F的路線如圖所示。

已知：①R-CNR-COOH

②

回答下列問題：

（1）A→B的反應(yīng)試劑是___。

（2）B→C反應(yīng)的化學方程式為___，反應(yīng)類型是___。D→E的反應(yīng)類型是___。

（3）D中含氧官能團的名稱是___。

（4）G是F的同系物，比F多一個碳原子，其苯環(huán)上含兩個取代基的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為1：1：1：2：2：3的有機物結(jié)構(gòu)簡式為___。

（5）結(jié)合以上合成路線及相關(guān)信息，設(shè)計由苯合成苯酚的合成路線___。(用合成流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)

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【題目】常溫下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，分別向20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.b點溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)

B.c點溶液中存在：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)

C.溶液中由水電離出c(H+)大小關(guān)系：b<d<a=c

D.d點溶液中：=180

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【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該物質(zhì)的敘述中正確的是

A.該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

B.1mol該有機物最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

C.該有機物可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色

D.該有機物有3個手性碳原子

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【題目】在2L密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反應(yīng)達到平衡時生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說法正確的是（ ）

A.z=4

B.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是20%

C.A的平衡濃度是1.6mol/L

D.平衡時氣體壓強是原來的

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【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽）回收V2O5的新工藝流程如下：

已知：①部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如表所示：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

②VO2＋＋2OH－VO3－＋H2O

回答下列問題：

（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時間內(nèi)廢釩的浸出率，可以采取的措施為____________（寫一條）。

（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為____________（填離子符號）。

（3）在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________。

（4）生成VO2＋的反應(yīng)中消耗1molKClO3時轉(zhuǎn)移6mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為____________。

（5）在第Ⅱ步中需要加入氨水，請結(jié)合化學用語，用平衡移動原理解釋加入氨水的一種作用為____________。

（6）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率（NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑V的質(zhì)量之比）表示該步反應(yīng)釩的回收率。請結(jié)合如圖解釋在第Ⅱ步中溫度超過80°C以后，沉釩率下降的可能原因是____________；____________（寫兩條）。

（7）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為____________。

（8）測定產(chǎn)品中V2O5的純度：

稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋+2H＋+Fe2＋==VO2＋+Fe3＋+H2O）。最后用c2mol·L1KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知MnO4－被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5（摩爾質(zhì)量：182g·mol1）的質(zhì)量分數(shù)是____________。（列出計算式）

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