7．圖為北京奧運(yùn)會(huì)的獎(jiǎng)牌--“金鑲玉”牌，使用了昂貴的玉石材料，其化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
B．從分類的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2為氧化物
C．玉石材料性質(zhì)穩(wěn)定，耐強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的腐蝕
D．Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水

分析 Ca2Mg5Si8O22（OH）2屬于鹽類，易被強(qiáng)酸腐蝕，不溶于水，可用氧化物的形式表示為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，氧化物要求只含有兩種元素，切其中一種元素是氧元素．

解答 解：A．Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故A正確；
B．氧化物要求只含有兩種元素，切其中一種元素是氧元素，Ca2Mg5Si8O22（OH）2屬于鹽類，故B錯(cuò)誤；
C．玉石材料性質(zhì)穩(wěn)定，屬于鹽類易被強(qiáng)酸腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．屬于鹽是硅酸鈣、硅酸鎂不溶于水，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅酸鹽的組成、性質(zhì)等知識(shí)，注意知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度來(lái)看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是純堿．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過(guò)量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)離子方程式：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．“三酸”分別溶解Fe2O3的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
稀硫酸、稀鹽酸溶解鐵的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：
①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；
③Na2CO3和NaHCO3 ；④NaHCO3．
若通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.792L，則得到固體的組成的化學(xué)式和物質(zhì)的量分別是Na2CO30.02mol和NaHCO30.06mol；將該固體全部溶于水，A、當(dāng)向其中加入含0.02mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的質(zhì)量為2g；寫(xiě)出該反
應(yīng)總的離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
B、當(dāng)向其中加入含0.07mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的質(zhì)量為7g，寫(xiě)出該反應(yīng)總的離子方程式：7Ca2++6OH-+6HCO3-+CO32-=7CaCO3↓+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．具有“-CH2OH”結(jié)構(gòu)的醇類物質(zhì)中，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成相應(yīng)的酸．分子式為C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出F的電子式：；
（2）①C溶液與D的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；
（3）①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）將5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是D（填代號(hào)）；
A．HNO3溶液         B．H2SO4溶液
C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1 mol N2和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．平衡時(shí)，測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5 mol N2和1.5 mol G達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度小于（填“大于”“小于”或“等于”）a/2 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+═2 H2O+I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．1874年22歲的范特霍夫和27歲的勒貝爾分別提出碳正四面體學(xué)說(shuō)，建立了分子的立體概念．如圖所示均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，哪一種更能反映其真實(shí)存在狀況（　�。�
A．
結(jié)構(gòu)示意圖		B．
電子式		C．
球棍模型		D．
比例模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知一定溫度下的弱電解質(zhì)的稀溶液，當(dāng)加水稀釋使物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{m}$時(shí)，其電離程度將增大到原溶液電離度的$\sqrt{m}$倍，現(xiàn)有pH=1的某一元弱酸溶液10mL，加水至1L后，溶液的pH（　�。�
A．等于2B．在3～4之間C．等于3D．在2～3之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用哪種方法？（填寫(xiě)主要的操作方法即可）
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用過(guò)濾．
（2）除去Cl2中少量的HCl，用洗氣．
（3）氯化鈉溶液和碘的水溶液，用萃�。�
（4）分離乙醇與水的混合物，用蒸餾．
（5）分離水和苯的混合物，用分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．圖中的A～H是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的八種物質(zhì)，所有物質(zhì)均由元素周期表中前18號(hào)元素組成，其中B、F、H都含有同一種元素；B、D、E為單質(zhì)、其他為化合物，常溫常壓下C為無(wú)色液體，D、E為無(wú)色氣體；H的晶體熔點(diǎn)高、硬度大、閃爍著晶瑩的光澤．A～H之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）E、H的化學(xué)式分別為O2、SiO2或Al2O3；
（2）A、B的混合物加C后，可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過(guò)量，若看到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失，寫(xiě)出符合現(xiàn)象的離子方程式H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、與之對(duì)應(yīng)的D、E恰好完全反應(yīng)生成C時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為：3：2；若看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀且沉淀始終不消失，寫(xiě)出符合現(xiàn)象的離子方程式2H++SiO32-=H2SiO3↓、與之對(duì)應(yīng)的D、E恰好完全反應(yīng)生成C時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為：2：1．

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