Question

常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）寫出溶液中與H₂A有關(guān)的電離方程式

 

．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L^-1NaHA溶液與10mL 2mol?L^-1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="ebx722z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol?L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺濃度為

 

mol?L^-1．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L^-1的H₂A溶液；②0.01mol?L^-1的NaHA溶液；③0.02mol?L^-1的HCl與0.04mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為

 

；pH由大到小的順序?yàn)?div id="22b2g27" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）溶液中存在A^2-、HA^-、H₂A，說(shuō)明H₂A是二元弱酸，在水溶液中存在兩步電離平衡；
（2）二者恰好反應(yīng)生成1mol/LNa₂A，弱酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大��；根據(jù)A原子守恒得n（Na₂A）=n（NaHA）=2mol/L×0.01L=0.02mol，n（BaCl₂）=1mol/L×0.01L=0.01mol，Na₂A+BaCl₂=2NaCl+BaA↓，根據(jù)方程式知，BaCl₂完全反應(yīng)生成沉淀，剩余n（Na₂A）=0.01mol，
A^2-水解但較微弱，所以溶液中c（A^2-）≈

0.01mol

0.03L

=

1

3

mol/L，根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算c（Ba²⁺）；
（3）③中溶質(zhì)為物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的NaCl、NaHA、H₂A，NaHA、H₂A相互抑制，弱酸電離程度較小；
（4）混合溶液

c(H+)

c(OH-)

=10⁴，說(shuō)明溶液呈酸性，則酸過(guò)量．

解答： 解：（1）溶液中存在A^2-、HA^-、H₂A，說(shuō)明H₂A是二元弱酸，在水溶液中存在兩步電離平衡，電離方程式為H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，故答案為：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-；
（2）二者恰好反應(yīng)生成1mol/LNa₂A，弱酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（A^2-），酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，只有一步水解生成HA^-，所以c（OH^-）＞c（HA^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）；
根據(jù)A原子守恒得n（Na₂A）=n（NaHA）=2mol/L×0.01L=0.02mol，n（BaCl₂）=1mol/L×0.01L=0.01mol，Na₂A+BaCl₂=2NaCl+BaA↓，根據(jù)方程式知，BaCl₂完全反應(yīng)生成沉淀，剩余n（Na₂A）=0.01mol，
A^2-水解但較微弱，所以溶液中c（A^2-）≈

0.01mol

0.03L

=

1

3

mol/L，根據(jù)溶度積常數(shù)得c（Ba²⁺）=

1.8×10-10

1 3

mol/L=5.4×10^-10mol/L；
故答案為：＞；c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）；5.4×10^-10；
（3）③中溶質(zhì)為物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的NaCl、NaHA、H₂A，NaHA、H₂A相互抑制，弱酸電離程度較小，酸式酸根離子水解程度更小，所以這三種溶液中H₂A分子濃度最大的為③；
①為酸溶液，pH最小，②為鹽溶液、③為酸和鹽的混合溶液，所以pH③＜②，則這三種溶液pH大小順序是②＞③＞①，
故答案為：③；②＞③＞①；
（4）混合溶液

c(H+)

c(OH-)

=10⁴，說(shuō)明溶液呈酸性，則酸過(guò)量，H₂A為弱酸，pH=3的H₂A溶液濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于pH=11的NaOH溶液，要使溶液呈酸性，二者體積關(guān)系不確定，大于、小于或等于時(shí)酸可能都過(guò)量，故答案為：均有可能．

點(diǎn)評(píng)：本題以弱電解質(zhì)電離為載體考查離子濃度大小比較，同時(shí)考查學(xué)生分析、計(jì)算能力，正確判斷電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意（2）中c（OH^-）、c（HA^-）相對(duì)大小判斷方法，注意（2）中Na₂A、BaCl₂發(fā)生反應(yīng)，且混合后溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)濃度降低，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．