Question

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示。試回答：

（1）A點沉淀物的化學式為_____________，A點熔液中的溶質是___________________；B點沉淀物的化學式為____________________。

（2）原混合物中MgCl2的物質的量為________________,AlCl3的物質的量為__________,NaOH的物質的量為________________。

（3）HCl溶液在Q點的加入量是____________________。

Answer 1

【答案】 Mg(OH)2 NaCl、NaAlO2 Mg(OH)2、Al(OH)3 0.02mol 0.02mol 0.13mol 130mL

【解析】在所得懸濁液中加入加入鹽酸，0-A段沉淀的質量沒有改變，說明發(fā)生反應為：OH-+H+= H2O，可推段NaOH、MgCl2、AlCl3組成的混合物溶于水，反應后，溶液中NaOH過量，此時溶液中Al3+已轉化為AlO2-，1.16g白色沉淀應為Mg（OH）2；A-B段，隨著鹽酸的加入，沉淀的質量開始增加，應發(fā)生反應：AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓；B-Q段，沉淀逐漸溶解。

（1）根據上述分析，O點的溶質為：NaOH、NaAlO2，沉淀為Mg(OH)2；A點的溶質為：NaCl、NaAlO2，沉淀為Mg(OH)2；B點溶質為NaCl，沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3；Q點溶質為：NaCl、MgCl2、AlCl3。故答案為：Mg(OH)2；NaCl、NaAlO2；Mg(OH)2、Al(OH)3。

（2）1.16g白色沉淀應為Mg(OH)2，則Mg(OH)2的物質的量為。根據Mg原子守恒得n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.02mol；A-B段消耗20mL鹽酸，反應為：H2O+AlO2-+H+= Al(OH)3↓，根據n (AlCl3)=n(AlO2-)=n(HCl)=1mol/L×0.02L=0.02mol；B點溶質為NaCl，根據Na原子守恒可知，n(NaOH)=n(NaCl)，而Cl-來自于鹽酸、MgCl2、AlCl3。O點到B點共加入30mL鹽酸，所以n(NaCl)= 1mol/L×0.03L+ n(MgCl2) ×2+ n (AlCl3) ×3=0.13mol，故n(NaOH)=0.13mol；

故答案為：0.02mol；0.02mol；0.13mol；

（3）B-Q段，Mg(OH)2、Al(OH)3逐漸溶解，生成MgCl2、AlCl3，此段消耗HCl物質的量應等于n(MgCl2) ×2+ n (AlCl3)=0.1mol，鹽酸濃度為1mol·L-1，則B-Q段消耗鹽酸0.1L，即100mL，O-B段共消耗鹽酸30mL，HCl溶液在Q點的加入總量為130mL。

故答案為：130mL。