標(biāo)準(zhǔn)狀況下的28L NH3溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似為1g?cm-3，則下列說法正確的是


  1. A.
    此氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度近似為0.224 mol?L-1
  2. B.
    此氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度近似為10 mol?L-1
  3. C.
    此氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度近似為8.55 mol?L-1
  4. D.
    此氨水中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.17
C
分析：根據(jù)n=計算28L氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=m（水）+m（HCl），根據(jù)V=計算溶液的體積，再根據(jù)c=計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)ω=計算氨水中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.17
解答：125mL水的質(zhì)量為：125mL×1g/mL=125g，
氨氣的物質(zhì)的量為=1.25mol，氨氣的質(zhì)量為1.25mol×17g/mol=21.25g
所以氨水的體積為：=146.25mL，
故氨水的物質(zhì)的量濃度為=8.55 mol/L，
故此氨水中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=0.145，
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算與理解，難度不大，正確計算溶液的體積是解本題的關(guān)鍵，注意不能把溶劑的體積當(dāng)做溶液的體積，注意氨水的溶質(zhì)為氨氣．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的28L NH3溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似為1g?cm-3，則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．
請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕
BD
BD
．
Ⅱ．某同學(xué)利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖1是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應(yīng)式是
Cu 2++2e-═Cu
Cu 2++2e-═Cu
，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向
乙
乙
移動（填“甲”或“乙”）．
②圖2中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
O2
O2
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
；當(dāng)銅電極的質(zhì)量變化3.2g，則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
0.28
0.28
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?上海模擬）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 
催化劑
.
△
 2SO3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（2）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（要有解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）某同學(xué)配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液．他認(rèn)為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的
硫酸
硫酸
溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．

（2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 設(shè)計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向
乙
乙
移動（填“甲”或“乙”）．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
O2
O2
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
；當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
0.28
0.28
L．
（3）反應(yīng)一段時間后，燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K2CO3溶液，以下關(guān)系正確的是
BD
BD
．
A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（K+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
E．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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