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8．某一元弱酸A 和二元強酸B 的c（H+）相等，若將兩溶液稀釋相同的倍數，其溶液的c（H+）A大于B（填“大于”、“等于”或“小于”）．

分析 弱酸存在電離平衡，而強酸完全電離，加水稀釋弱酸時，會促進該一元弱酸的電離程度，所以稀釋相同倍數后弱酸中氫離子濃度較大．

解答 解：某一元弱酸溶液（A）與二元強酸的氫離子的相等，而該一元弱酸在溶液中存在電離平衡，加水稀釋時，能夠促進更多的弱酸電離，導致弱酸中氫離子的總物質的量最大；而強酸溶液中氫離子的總物質的量不變，
所以加水稀釋后，氫離子濃度大于二元強酸中氫離子濃度，
故答案為：大于．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度不大，明確弱電解質稀釋后電離程度最大為解答關鍵，注意熟練掌握影響電離平衡的因素，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A．在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H2O
B．等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+
D．稀硝酸除銀鏡Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．分液、蒸餾、過濾和結晶等都是混合體系分離提純常用的方法
B．檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
C．以下六種無色溶液：醫(yī)用酒精、福爾馬林、蟻酸溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，用新制Cu（OH）2懸濁液及簡單的實驗操作即可一一鑒別
D．淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后，冷卻后滴加新制Cu（OH）2濁液，加熱，無磚紅色沉淀出現，說明淀粉未水解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．實驗室欲配制480mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，請據此回答下列問題：
（1）實驗時，應用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體14.3 g．
（2）在配制Na2CO3溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是BD．（填字母）
A．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．定容時俯視刻度線
D．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，加水至凹液面恰好與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．0.2 mol•L-1鹽酸與等體積0.05 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH為1
B．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，n（H+）增大
C．向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導電性明顯增強
D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯酸性：c（HX）＞c（Na+）＞c（X-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol的敘述錯誤的是（　�。�
A．該反應的反應熱為△H=-571.6kJ/mol，是放熱反應
B．該反應的△H與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數也有關
C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量571.6kJ
D．該反應為氫氣燃燒的熱化學方程式，由此可知氫氣的燃燒熱為571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，用0.100mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=10.00 mL 時，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1
B．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
C．pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
D．V（NaOH）=20.00 mL 時，c（Cl-）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．沸騰時只需克服范德華力的物質是（　　）
A．水B．CCl4C．氨水D．水銀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應產物已略去）．
（1）寫出化學式：AFe、DFeBr3、EFe3O4、XHBr．
（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是③⑥（填編號）．
（3）D除了可與F反應得到一種血紅色溶液外，還可與某有機物反應生成紫色物質，該有機物是苯酚（填名稱）．
（4）反應⑦的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子0.8mol．

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