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8.除去工業(yè)尾氣中的氮氧物,常用氨催化吸收法原理是NH3與NOx反應生成無毒物質.某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程.
(一)提供的裝置如圖甲.
(二)NH3的制取
(1)下列有關實驗室.制備氣體的說法正確的有②③(填序號).
①用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣  ②用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
③實驗室制氧氣有時需要加熱,有時不需要加熱  ④用無水氯化鈣干燥氨氣
(2)若選擇裝置G制取氨氣,則分液漏斗中盛裝的液體試劑是濃氨水.
(3)若選擇裝置C制取氨氣,則反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2_CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(三)模擬尾氣的處理
選用圖甲部分裝置,按如圖乙順序接成模擬尾氣處理裝置,回答有關問題:
(4)A裝置中反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(5)D裝置中的液體可換成c(填序號)
a.CuSO4        b.H2O         c.CCl4        d.濃硫酸
(6)該同學所設計的模擬尾氣處理實驗存在的明顯是NO直接排放,缺少尾氣吸收裝置.

分析 (1)①用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣氫氣含有一氧化碳、水蒸氣等;
 ②氯氣難溶于飽和食鹽水,可用排飽和食鹽水集氣法收集;
③用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣時需要加熱,用雙氧水分解獲得氧氣不需要加熱; 
 ④氨氣與氯化鈣發(fā)生反應,所以不能使用無水氯化鈣干燥氨氣;
(2)依據(jù)G裝置特點,固體、液體不加熱制備氣體選擇試劑;
(3)實驗室用氯化銨與氫氧化鈣固體加熱制備氨氣;
(4)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水;
(5)氨氣為極性分子,不溶于非極性溶劑;
(6)一氧化氮有毒,過量的NO會污染空氣.

解答 解:(1)①赤熱的炭與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣,制取的氫氣不純,操作方法復雜,實驗室通常使用鋅與稀硫酸反應制取氫氣,故錯誤;
②氯氣難溶于飽和食鹽水,實驗室制備Cl2,可用排飽和食鹽水集氣法收集,故正確;
③實驗室用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣時需要加熱,用雙氧水分解獲得氧氣不需要加熱,故正確;
④用無水氯化鈣干燥氨氣:氨氣與氯化鈣發(fā)生反應,不能使用無水氯化鈣干燥氨氣,故錯誤;
故選:②③;
(2)G裝置特點,固體、液體不加熱制備氣體,而實驗室通常用濃氨水滴加到生石灰上制取氨氣;
故答案為:濃氨水;
(3)實驗室用氯化銨與氫氧化鈣固體加熱制備氨氣,反應的化學方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2    _ CaCl2+2NH3↑+2H2O;
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2    _ CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(4)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水,離子方程式:3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O;
故答案為:3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O;
(5)氨氣可溶于硫酸銅溶液、水以及硫酸中,會產生倒吸,氨氣為極性分子,不溶于非極性溶劑,可用CCl4代替飽和氨水,所以c正確,
故選:c;
(6)NO有毒,能夠造成空氣污染,圖示裝置中缺少尾氣處理裝置,過量的NO會污染空氣;
故答案為:NO直接排放,缺少尾氣吸收裝置;

點評 本題通過常見氣體的性質及制備,熟悉氣體制備原理和裝置的選擇原則是解題關鍵,注意防倒吸裝置的原理的理解.

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