設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是

A．1mol苯酚中“C＝C”的個(gè)數(shù)為3 NA

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4 NA

D．常溫常壓下，22.4L丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 ( ).

A．CH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O    B．CH2＝CH2 + H2 CH3－CH3

C． + Br2 + HBr       D．2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO + 2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L密閉容器，發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確是:

A．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

B．反應(yīng)方程式中的x＝1

C．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

D．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

       A．鈉和水反應(yīng)　　　　　　　　　　　 Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

       B．Cl2與KBr溶液反應(yīng)　　　　　　　　Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

       C．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)             Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

       D．鹽酸與石灰石反應(yīng)                 CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)小組欲以CO2為主要原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對(duì)CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究。

【資料獲悉】“侯氏制堿法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl

然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

3
 

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）裝置乙的作用是                 　　　　          。

（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為 　

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若在（2）中灼燒時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全。取經(jīng)短暫加熱的NaHCO3 樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。

則曲線b對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是     　　　   （填離子符號(hào)）；該樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比是   　　　　　     。

（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO2　1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）緩慢地全部通入到100 mL NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液低溫蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為4.86 g，則W的成分為                （填化學(xué)式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化合物6.4 g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列說(shuō)法正確的是

A．該有機(jī)物屬于烴   　　　

B．該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1︰4

C．無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素    

D．該化合物中一定不含有氧元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某有機(jī)物的式量為58，根據(jù)下列條件，回答：

（1）若該有機(jī)物為烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)1種）                ▲                   。

（2）若該有機(jī)物為烴的含氧衍生物。

① 分子中有－CH3，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)2種）                 ▲                  ；

   ② 若分子中無(wú)－CH3，又無(wú)－OH，但能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為       ▲       ；

③ 分子中有－OH，無(wú)C=C，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為            ▲            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1 g N2中含有n個(gè)N2分子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA可以表示為                  (　　)

A．14n mol-1        B．28n mol-1       C．n/14 mol     D．n/28 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，NO能跟H2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2H2==N2+2H2O。經(jīng)研究，上述反應(yīng)是按以下三步反應(yīng)依次進(jìn)行的總反應(yīng)（括號(hào)中是該條件下反應(yīng)的相對(duì)速率）：（Ⅰ）2NO+H2==N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O==2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2==2H2O（更快）。以上總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的

A．（Ⅰ）          B．（Ⅱ）         C．（Ⅲ）         D．（Ⅱ）和（Ⅲ）

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