A. | 在加熱條件下能使不活潑金屬銅溶解,表現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性 | |
B. | 可以用鐵制或鋁制容器貯運(yùn),表現(xiàn)出濃硫酸有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì) | |
C. | 能使膽礬晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨�,表現(xiàn)出濃硫酸的脫水性 | |
D. | 能使蔗糖炭化,表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性 |
分析 A.依據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)中硫酸中硫元素化合價(jià)變化判斷;
B.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性;
C.濃硫酸能夠吸收晶體中結(jié)晶水;
D.濃硫酸能夠使有機(jī)物中H、O按照2:1生成水,為濃硫酸的脫水性.
解答 解:A.銅與濃硫酸在加熱條件下生成硫酸銅,二氧化硫和水,硫元素化合價(jià)部分降低,部分不變,所以表現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性,故A正確;
B.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性,能夠使鐵、鋁在常溫下鈍化,阻止反應(yīng)進(jìn)行,可以用鐵制或鋁制容器貯運(yùn),故B錯(cuò)誤;
C.能使膽礬晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨�,表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性,故C錯(cuò)誤;
D.能使蔗糖炭化,表現(xiàn)出濃硫酸的脫水性,故D錯(cuò)誤;
故選:A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì),熟悉濃硫酸性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意濃硫酸吸水性與脫水性的區(qū)別,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論解釋 | |
A | 過量鐵粉加稀硝酸充分反應(yīng),滴入KSCN溶液 | 產(chǎn)生紅色溶液 | 稀HNO3將鐵氧化成Fe3+ |
B | 某實(shí)驗(yàn)小組從資料上獲得信息:Fe3+可以氧化銀單質(zhì).他們用這種方法清洗一批作了銀鏡反應(yīng)的試管,配制了Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液,分別用于清洗實(shí)驗(yàn). | 用FeCl3溶液清洗比Fe2(SO4)3溶液清洗得干凈 | 他們認(rèn)為Fe3+氧化銀單質(zhì)的過程可能是一個(gè)可逆過程:Fe3++Ag?Fe2++Ag+ |
C | 苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體 | 溶液變渾濁 | 碳酸酸性強(qiáng)于苯酚,溶液中還有Na2CO3生成 |
D | 相飽和碳酸鈉溶液通過量CO2氣體 | 產(chǎn)生沉淀 | 因?yàn)槲龀鯪a2CO3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
開始沉淀的PH | 沉淀完全的PH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaHS03溶液顯酸性:HS03-═H++S032- | |
B. | 苯酚鈉溶液中通入少量C02: C6H50+CO2+H20→C6H50H+HCO3- | |
C. | 強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉溶液與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3═2Fe042-+3Cl-+H20+4H+ | |
D. | 向 Ca(Cl0)2 溶液中通入過量 S02:Ca2++2C10-+SO2═CaSO4↓+2Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO2 | |
B. | 該裝置可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生或停止 | |
C. | ①中有白色固體生成,加水后溶液呈藍(lán)色 | |
D. | ②中盛放Ba(NO3)2溶液可吸收SO2,防止空氣污染 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 20 g D2O所含的電子數(shù)為10 NA | |
B. | 25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1 NA | |
C. | 1 mo1 Na被氧化成Na2O2,失去電子數(shù)目為2 NA | |
D. | 氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氯化氫,斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為2 NA |
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