15．目前廢水處理中的除氮技術(shù)，通常是把水中的氨氮污染物先降解為NO3-或NO2-，然后再用電解的方法除去NO3-和NO2-，如圖是電化學(xué)降解硝酸鹽的原理，關(guān)于該原理的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若以鉛蓄電池做電源進(jìn)行電解，Pt電極為陰極
B．電解過(guò)程中H+向正極移動(dòng)
C．若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為7.2g
D．理論上電解過(guò)程中陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積比為5：2

分析 根據(jù)圖象知，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt作陰極，Pt電極為陽(yáng)極，
A．連接陽(yáng)極的電極為電源正極，連接陰極的電極為電源負(fù)極；
B．電解質(zhì)溶液中質(zhì)子向陰極移動(dòng)；
C．轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極（陽(yáng)極反應(yīng)為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗0.5mol水，產(chǎn)生1molH+進(jìn)入陰極室，陽(yáng)極室質(zhì)量減少9g；陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-+6H++10e-=N2↑+6OH-，轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極室中放出0.1molN2（14g），同時(shí)有1molH+（1g）進(jìn)入陰極室；
D．根據(jù)陰陽(yáng)兩極上的電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算回答．

解答 解：根據(jù)圖象知，硝酸根離子得電子發(fā)生還原化反應(yīng)，則Ag-Pt作陰極，Pt電極為陽(yáng)極，
A．連接陽(yáng)極Pt的電極A為電源正極，B為電源負(fù)極，Pt電極為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)溶液中質(zhì)子向陰極移動(dòng)，所以電解過(guò)程中氫離子從Pt電極向Ag-Pt電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極（陽(yáng)極反應(yīng)為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗0.5mol水，產(chǎn)生1molH+進(jìn)入陰極室，陽(yáng)極室質(zhì)量減少9g；陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-+6H++10e-=N2↑+6OH-，轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極室中放出0.1molN2（2.8g），同時(shí)有1molH+（1g）進(jìn)入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少1.8g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）=9g-1.8g=7.2g，故C正確；
D．陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，陰極上電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，轉(zhuǎn)移電子的量相等，電解過(guò)程中陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積比為2：5，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，明確陰陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)及離子移動(dòng)方向、陰陽(yáng)極的判斷方法等知識(shí)點(diǎn)即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某廠利用一批回收的廢料制造膽礬（CuSO4•5H2O）．該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為MgO、Cr2O3、FeO、SiO2，工藝流程為：

提示：25℃時(shí)，部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀（離子濃度小于等于10-5mol•L-1）時(shí)溶液的pH如下表：
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2
pH2.96.79.49.7
回答下列問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]的數(shù)值為10-38.3
（2）步驟①中Cr2O3能與堿反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H20
步驟④中與H2O2反應(yīng)的物質(zhì)和離子是Cu、Fe2+
步驟⑤中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是bc（填序號(hào)）
a．NaOH b．CuO c．Cu（OH）2
（3）操作⑧的分離方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，這樣得到的膽礬晶體中除銅元素外還含有一種金屬元素，這種金屬元素的氧化物的電子式為．
（4）步驟⑨中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以將乙醇氧化為乙酸，本身還原為Cr3+，該反應(yīng)可用于檢測(cè)司機(jī)是否酒駕，相應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH3CH2OH+2Na2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3+11H2O+2Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鈉離子電池具有資源廣泛、價(jià)格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點(diǎn)，特別適合于固定式大規(guī)模儲(chǔ)能應(yīng)用的需求．一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應(yīng)為：NaTi2（PO4）3+2Na2NiFeⅡ （CN）6$?_{充電}^{放電}$Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeⅢ（CN）6（注：其中P的化合價(jià)為+5，F(xiàn)e的上標(biāo)II、III代表其價(jià)態(tài)）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)NaTi2（PO4）3在正極發(fā)生還原反應(yīng)
B．充電過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)式為：2NaNiFeⅢ（CN）6+2Na++2e-=2Na2NiFeⅡ （CN）6
C．放電時(shí)負(fù)極材料中的Na+脫離電極進(jìn)入溶液，同時(shí)溶液中的Na+嵌入到正極材料中
D．該電池在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．如圖1是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣，并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．
（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈．Cl2 通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞（如圖2），振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），再裝入如圖2所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是上層液（同上）．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�
A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)中有0.3NA電子轉(zhuǎn)移
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵能使溶液變成無(wú)色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D是四種常見(jiàn)單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見(jiàn)化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）乙與B的反應(yīng)在工業(yè)上俗稱鋁熱反應(yīng)，C電子式為．
（2）D與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）甲的水溶液顯酸性（填“酸”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．查爾酮類(lèi)化合物G是黃酮類(lèi)藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知以下信息：
①芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100～110之間，1mol A充分燃燒可生成72g水．
②C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
③D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其有4種氫．
④
⑤RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$RCOCH═CHR′
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為苯乙烯．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）E的分子式為C7H5O2Na，由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（不要求立體異構(gòu)）．
（5）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為．（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的藥物．如圖所示的為其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）

已知：，完成下列填空：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①所用試劑和反應(yīng)條件HNO3，濃硫酸、加熱反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式2+2+K2CO3→2+2KCl+CO2↑+H2O．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型．反應(yīng)③還原反應(yīng)反應(yīng)⑤取代反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A B．
（4）反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和反應(yīng)生成的鹽酸，同時(shí)防止鹽酸和氨基發(fā)生反應(yīng)．
（5）寫(xiě)出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
（6）反應(yīng)②，反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是氨基易被氧化，利用高錳酸鉀、加熱的條件下氧化甲基轉(zhuǎn)化為羧基的同時(shí)也會(huì)將氨基氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．往含I-和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m（沉淀）與加入AgNO3溶液的體積V（ AgN03）的關(guān)系如圖所示．已知：Ksp（AgCl）=1.8×l0-10，Ksp（ AgI）=l.5×l0-16則原溶液中$\frac{c（{l}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$的比值為（　�。�
A．$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{{V}_{1}}$B．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$C．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}-{V}_{1}}$D．$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$

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