精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤濕后遇到氯氣會發(fā)生什么變化？為什么？

分析 氯氣與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘單質，氯氣的氧化性大于碘單質．

解答 解：氯氣氧化性大于碘單質，可以氧化碘離子為碘單質，Cl2+2KI=2KCl+I2，碘單質遇到淀粉變藍，將試紙潤濕后，遇到氯氣碘化鉀會被氧化為單質碘試紙會變藍色，
答：試紙潤濕后遇到氯氣，淀粉碘化鉀試紙變藍色；因發(fā)生Br2+2KI=2KBr+I2，碘單質可使淀粉變藍色．

點評 本題考查同一主族元素性質的遞變規(guī)律、鹵素的性質等，熟練掌握同一主族、同一周期元素性質遞變規(guī)律并靈活運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，基態(tài)鎳原子M層上的未成對電子數為2；
（2）大阪大學近日宣布，有機太陽能固體電池效率突破5.3%，而高純度C60是其“秘密武器”．C60的結構如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中π鍵的數目為30NA；
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如圖2．該結構中，碳氮之間的共價鍵類型有σ鍵、π鍵（按原子軌道重疊方式填寫共價鍵的類型），請在圖圖2中用箭頭表示出配位鍵．

（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結構如圖3所示），硫離子的配位數是4；
③二氧化硒分子的空間構型為V形；
（5）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結構形式．圖4（a）是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為BO2-；圖4（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)．
I、在具支試管中加入碎瓷片和無水硫酸鋁，用注射器吸取一定量石蠟油，重新連接好裝置如圖1；點燃酒精燈，加熱具支試管中的碎瓷片和無水硫酸鋁的混合物約兩分鐘；將注射器中的石蠟油緩慢、逐次推入具支試管中，石蠟油與灼熱的碎瓷片和無水硫酸鋁接觸，將所得氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水中，發(fā)現酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色，將導氣管迅速替換成燃燒尖嘴，點燃氣體，火焰明亮，有黑煙．

（1）碎瓷片和無水硫酸鋁的作用是催化劑．
（2）通過本實驗說明所得氣體含乙烯．
II、實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華．某化學興趣小組利用下列實驗裝置如圖2制備并收集無水三氯化鐵．
（3）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）實驗時，先點燃A處的酒精燈，當D管處顏色變黃綠色時，再點燃D處的酒精燈，這樣操作是為了排除裝置中的空氣．
（5）B裝置中應盛放的試劑名稱為飽和食鹽水．
（6）F裝置所起的作用是阻止空氣中的水進入反應器，防止無水三氯化鐵潮解和吸收氯氣，防止污染空氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　�。�
A．由碳元素組成的物質一定是純凈物
B．金剛石和石墨由相同的元素組成，因此它們具有相同的性質
C．石墨轉變?yōu)榻饎偸姆磻獙儆谘趸�原反應
D．C60是新發(fā)現的一種碳單質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于乙醇（C2H5OH）的描述錯誤的是（　�。�
A．俗稱酒精B．不能與金屬鈉反應
C．乙醇可用于消毒D．能與乙酸發(fā)生酯化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．把一定濃度的NaOH溶液分成兩等份，一份密閉保存，另一份敞口放置，幾天后分別與相同濃度的鹽酸反應，都恰好完全反應時，若第一份用去鹽酸V1mL，第二份用去鹽酸V2mL，則兩者的關系為（　�。�
A．V1=V2B．V1＞V2C．V1＜V2D．不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將5.55 g CaCl2與6.00g Na2CO3共同溶于足量的水中．攪拌均勻．生成沉淀的質量是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關實驗操作的說法正確的是（　�。�
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B．用pH試紙測得Ca（ClO）2溶液的pH為10
C．用托盤天平稱取20.00 g NaOH固體
D．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小．常見水處理劑還有高鐵酸鹽及ClO2，請回答下列問題：
（1）高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，其有效成分是高鐵酸根[（FeO4）]2-．能消毒，且能凈水．簡述其消毒并凈水原理高鐵酸鹽中鐵元素為+6價，有強氧化性，故能殺菌消毒，而被還原后生成Fe3+，能水解為氫氧化鐵膠體，故能凈水．工業(yè)上常在強堿性介質中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉，該反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
（2）ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1．
（3）描述實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱  ，寫出對應離子方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（4）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
1ClO3-+6Fe2++6、H+═6 Fe3++1  Cl-+3（H2O）
實驗室常用KSCN溶液檢測Fe3+的存在．檢測時觀察到溶液變紅  現象時，可認為存在Fe3+．對于上述工業(yè)制取FeCl3，取反應后的溶液，如何檢測其中是否還有Fe2+鐵氰化鉀溶液（簡述所用試劑及實驗現象）出現藍色沉淀，則含亞鐵離子．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案