【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A．6.4 g SO2與足量氧氣反應生成SO3時，轉移的電子數(shù)為0.2NA

B．1 mol氯氣與足量FeI2溶液反應時，轉移的電子數(shù)為2NA

C．標準狀況下，5.6 L NO和5．6 LO2混合后的氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

D．50 mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2的分子數(shù)為0.46NA

【答案】B

【解析】

試題分析：A．6.4 g SO2的物質的量為0.1mol，與氧氣反應生成SO3疏導反應屬于可逆反應，不能完全進行，轉移的電子數(shù)少于0.2NA，故A錯誤；B．1 mol氯氣與足量FeI2溶液反應時，氯氣完全反應生成氯離子，轉移的電子數(shù)為2NA，故B正確；C．標準狀況下，5.6 L NO和5．6 LO2混合，反應生成二氧化氮。二氧化氮氣體中存在二氧化氮與四氧化二氮的平衡，無法確定氣體中含有的分子數(shù)，故C錯誤；D．濃硫酸與銅反應中濃硫酸變成稀硫酸后反應將不再進行，50 mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2的分子數(shù)少于0.46NA，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是( )

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）

A．標準狀況下，33．6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1．5NA

B．一定條件下，2．3g的Na完全與O2反應生成3．6g產物時失去的電子數(shù)為0.1NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．標準狀況下，22．4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－�，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述中正確的是（ ）

①按Br2、Fe3＋、I2的順序氧化性逐漸減弱

②原溶液中Br－一定被氧化

③通入氯氣后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．①②③ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，有如下操作步驟：

①用托盤天平稱取一定質量CuSO4固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解

②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切

③把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶．并輕輕搖勻

⑤裝瓶并貼上標簽

⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）操作步驟的正確順序為(填序號)_________________.

（2）本實驗應稱取CuSO4粉末的質量為_________g或者稱取CuSO4·5H2O 晶體質量為＿克，選用的容量瓶體積為__________mL，使用該儀器的第一步操作是___________.

（3）本實驗用到的基本實驗儀器除天平，容量瓶，燒杯，量簡外還需要__________________.

（4）誤差分析：( 填“偏高”、“ 偏低”，，或“無影響”)

①容量瓶中原來含有少量蒸餾水( )

②為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時。立即將溶液轉移至容量瓶定容

③定容時仰視液面( )

（5）在配得80mL0.2mol/L的CuSO4溶液中取出10mL放入試管中，加入10mL0.2mol/L的NaOH 溶液，得到的沉淀理論上是______克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 不足量的鋅粉與100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的 ①加KNO3固體 ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度 ⑧改用10 mL 1 mol/L硫酸（ ）

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑥⑦⑧ D．③⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會、科學、技術、環(huán)境等息息相關。下列有關說法不正確的是

A. 12C和14C互為同位素，其中14C可用于文物的年代的鑒定

B. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近適合尋找半導體材料

C. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，藥學家屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化

D. 煤、石油、天然氣屬于重要的可再生能源，而氫氧燃料電池則是一種能量轉換率較高、符合綠色化學理念的新型動力電源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：還原性強弱：I-＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入2.24 L（標準狀況）氯氣，反應完成后溶液中有一半的Fe2＋被氧化成Fe3＋。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為

A. 0.6 mol·L-1 B. 0.8 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 1.2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項內容的變化是[填“增大(強)”、“減小(弱)”或“相同(不變)”]

(1)各元素的原子半徑依次________，其原因是_______________________________。

(2)各元素原子的電子層數(shù)____________。

(3)元素的金屬性逐漸________，得電子能力逐漸________________。

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