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【題目】有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋濃度為0.4 mol/L，SO42-的濃度為0.7 mol/L，則該溶液中K＋的濃度為(　　)

A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L

【答案】C

【解析】

由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小，可忽略不計，溶液呈電中性，根據電荷守恒：3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，即3×0.4mol/L+c(K+)=2×0.7mol/L，c(K+)=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，故合理選項是C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取下列物質，無需用到二氧化硅的是( )
A.玻璃
B.水泥
C.粗硅
D.光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL 0.1mol/L鹽酸與50mL 0.2mol/L 氨水混合，在所得溶液中（ ）

A. c(Cl-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) B. c(Cl-)=c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

C. c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+ c(OH-)+2c(NH3.H2O) D. c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量分別為393.5kJ、890.3kJ．計算說明：（寫出必要的文字說明和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分．有數值計算的題，數值結果保留到小數點后1位．）
（1）1g C完全燃燒時放出的熱量．
（2）完全燃燒相同質量的C和CH4 ， 哪種燃料放出熱量較多？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA個NH4+
B.17 g H2O2中含有8NA個電子
C.7.8g Na2S和7.8g Na2O2所含離子數相等，均為0.3 NA
D.標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將牛奶和姜汁混合，待牛奶凝固便成為一種富有廣東特色的甜品﹣﹣姜撞奶。為了掌握牛奶凝固所需的條件，某同學在不同溫度的等量牛奶中混人一些新鮮姜汁，觀察混合物15min，看其是否會凝固，結果如下表。請回答下列問題：

溫度（℃）

20

40

60

80

100

結果

15min后仍未有凝固跡象

14min內完全凝固

1min內完全凝固

1min內完全凝固

15min后仍未有凝固跡象

（注：用曾煮沸的姜汁重復這項實驗，牛奶在任何溫度下均不能凝固）

（1）實驗證明新鮮姜汁中含有一種酶，其作用是__。

（2）20℃和100℃時，15min后仍未有凝固跡象，說明酶的活性較低，其原因分別是__和__。

（3）若60℃時牛奶在有姜汁和沒有姜汁的情況下都可以凝固，當反應進行到t時，向其中加人姜汁。如圖，圖中能正確表示加姜汁后牛奶凝固隨時間變化趨勢的曲線是__。

（4）為提高實驗的準確度，實驗中“不同溫度的等量牛奶中混入一些新鮮姜汁”操作中應注意的是__。

（5）有同學說，該實驗不能得出姜汁使牛奶凝固的最適溫度，請?zhí)岢鼋鉀Q方案：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被譽為改變未來世界十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．如下圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．試回答下列問題：
（1）通入氫氣的一極為極．
（2）寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式： ．
（3）該氫氧燃料電池每轉移0.3mol電子，消耗標準狀態(tài)下L氧氣．
（4）若將此燃料電池改進為直接以甲醇（CH3OH）和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬材料的說法不正確的是(　　)

A. 鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具

B. 銅的化學性質不活潑，因此可用于制導線

C. 廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染

D. 鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造骨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，達到滴定終點時，溶液中各離子濃度從大到小的順序為________；為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是________（填序號）

A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

（2）常溫下，設pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為C2，則C1/C2＝________。

（3）已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。試判斷H2A是_________（填“強”“弱”）電解質。

（4）已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是________。

（5）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量。已知：

化學式

電離常數(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃時，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序為__________________(用化學式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

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