取1.43g Na2CO3?XH2O 溶于水配成10m L 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0m L，并收集到112m L CO2（標(biāo)況）．計算：（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為______；（2）Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量______；（3）x=______．
n（CO2）=
0.112L
22.4L/mol
=0.005mol，
   Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
     1      2          1
n（Na2CO3）   n（HCl）     0.005mol
（1）n（HCl）=2×n（CO2）=2×0.005mol=0.01mol，
c（HCl）=
0.01mol
0.002L
=5.0mol/L，
故答案為：5.0mol/L；
（2）n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，
M（Na2CO3?xH2O）=286g/mol，
故答案為：286g/mol； 
（3）由摩爾質(zhì)量可知：106+18x=286，x=10，
故答案為：10．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑．實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)重鉻酸鉀時用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3）、純堿、燒堿、氯酸鉀等為原料先制得鉻酸鈉（Na2CrO4），涉及的主要反應(yīng)是6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，然后將鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7．其主要工藝如下：

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試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學(xué)方程式說明：______．
（4）操作④中，酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：______．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
①判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是：______；
②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為：______（設(shè)K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g?mol-1，整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)條件：
（1）乙醇催化氧化（銅或銀做催化劑）：______
（2）葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)：______
（3）葡萄糖和新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)：______
（4）淀粉水______
（5）對苯二甲酸和乙二醇制聚酯纖維（滌綸）：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

兩份不同濃度的NaOH溶液各500mL，分別吸收1120mL（標(biāo)況下）SO2氣體，反應(yīng)后溶液中分別有5.75g和7.10g溶質(zhì)．求兩份NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

質(zhì)量相等的下列烴完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是（　�。�
A．丙烷B．丙烯C．丁炔D．甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

把2.0 mol/L Fe2（SO4）3溶液和2.0 mol/L H2SO4等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）．
計算：
（1）混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度；
（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度；
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時間后，鐵粉有剩余，求此時溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度．
（4）假設(shè)混和后的溶液為2L，加入一定量Fe粉后放出H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L，求最終溶液中H+物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

將一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中，用電火花不斷引燃混合氣體，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)壓強趨于0（固體物質(zhì)蒸發(fā)不計），其殘余固體溶于水無氣體放出．
（1）有關(guān)Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）CH4、O2、Na2O2的物質(zhì)的量之比是______．
（3）若混合氣體中CH4為0.1mol，充分反應(yīng)后，向殘余固體中加足量的酸，能放出氣體的物質(zhì)的量是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室使用的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%，密度為1.19g?cm-3．試問：
（1）要配制此濃度的鹽酸1.00L，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體多少升？
（2）該濃鹽酸對應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為多大？
（3）在加熱的條件下，用MnO2與此濃鹽酸反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 0.56L，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中制取H2，鋅和鹽酸均恰好完全反應(yīng)．求：
（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量
（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度
（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積．

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