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【題目】某反應體系前30min各物質的物質的量的濃度變化如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的化學方程式為XY

B.M點的正反應速率小于逆反應速率

C.Q點正、逆反應速率相等，反應停止。

D.前20min反應速率v(X)=0.1mol·L-1·min-1

【答案】D

【解析】

A. 由圖像可知，Y逐漸減少，為反應物，X逐漸增多，為生成物，前20min，Y的變化量為1mol/L，X的變化量為2mol/L，根據物質變化量之比等于化學計量數之比，可得該反應的化學方程式為Y2X，故A錯誤；

B. 20min時，反應達到平衡狀態(tài)，在平衡狀態(tài)之前，正反應速率始終大于逆反應速率，故M點的正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；

C. 化學平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，Q點正、逆反應速率相等，且速率不等于零，則反應沒有停止，故C錯誤；

D. 前20min反應速率，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅和純銅按如圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是( )

A.產生氣泡的速率甲比乙快

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

D.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是

A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O2-

B．晶體中每個K＋周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K＋

C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個

D．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數為_______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是________。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_______，提供孤電子對的成鍵原子是________。

（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫是人類認識最早的元素之一，含硫物質在現代生產和生活中發(fā)揮著重要作用。

(l)我國化學家姜雪峰因其在綠色有機硫化學領域的杰出貢獻被遴選為“全球青年化學家元素周期表硫元素代表”。

①硫元素在元素周期表中的位置是 ____。

②乙硫醇(CH3CH2SH)是一種含硫有機物，其分子中S-H的極性小于CH3CH2OH分子中O-H的極性，請從原子結構角度解釋其原因：____。

(2)自然界的硫循環(huán)過程如下圖所示。

①上圖所涉及的含硫物質中，能使品紅溶液褪色的是____。

②降解石油（主要成分為CxHy）的過程中，在細菌催化作用下，石油與硫酸鹽反應轉化為碳酸氫鹽，硫酸鹽做____（填“氧化劑”或“還原劑”）。

③煤炭中的硫化物主要為FeS2（S為-1價）。在潮濕的環(huán)境中，FeS2可在氧化亞鐵硫桿菌(T．f)的作用下被空氣氧化為Fe2(SO4)3，該反應的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學性質的展現

B. 將等物質的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質量的水中，得到溶質質量分數分別是 a%和 b%的兩種溶液，則a 和 b 的關系是 a=b

C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來， 說明金屬鋁的熔點較低

D. 用如圖裝置進行實驗，將裝置①中的 AlCl3 溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液，溶液中可觀察到有大量白色沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是(　　)

A. 簡單陰離子的半徑大�。�X>Y>Z

B. 單質的氧化性：X>Y>Z

C. Y的氫化物只有一種

D. X的最高價氧化物對應的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

(1)配制硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液時，除需加硫酸外還需要加少量鐵屑的目的是________。

(2)加熱至沸騰生成沉淀時反應的化學方程式為________________________。

(3)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現溶液的顏色由紫紅色變?yōu)樽攸S色，同時有氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有________(填“氧化”或“還原”)性．若反應中消耗1mol FeC2O42H2O，則參加反應的n(KMnO4)為________。

(4)稱取3.60g草酸亞鐵晶體(摩爾質量是180gmol﹣1)用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示：

①過程Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式___________(寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是一座巨大的化學資源寶庫，從中可以提取多種化學物質。從淡化海水中提取溴是海水綜合利用的重要途徑，其流程如圖：

完成下列填空

(1)寫出一種工業(yè)上海水淡化的方法_____。

(2)過程Ⅱ中物質X可以選SO2吸收溴，寫出該反應的化學方程式_____。

(3)過程Ｉ、Ⅱ要達到的目的是_____。

(4)寫出過程Ⅲ反應的離子方程式_____。

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