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【題目】只用下列一種試劑，就能鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸三種無色溶液的是

A．酚酞試劑 B．氯化鋇溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊試劑

【答案】C

【解析】

試題分析：A．將酚酞滴入三種溶液中，在氫氧化鈉和氫氧化鈣中都顯紅色，現象相同，不能鑒別，故A錯誤；B．將氯化鋇滴入三種溶液中都不會反應，不能鑒別，故B錯誤；C．碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成沉淀，和氫氧化鈉不會反應，和鹽酸反應生成氣體，三種物質中的反應現象不同，可以鑒別，故C正確；D．將石蕊滴入三種溶液中，在氫氧化鈉和氫氧化鈣中都顯藍色，現象相同，不能鑒別，故D錯誤；故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關離子鍵與共價鍵的說法中，正確的是（）
A.共價化合物中一定沒有離子鍵
B.單質中一定沒有離子鍵，一定有共價鍵
C.共價鍵通過原子之間得失電子形成
D.非金屬元素組成的化合物中不可能有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于化學變化的是

A．過濾除去水中的泥沙 B．食物腐爛

C．蒸餾法分離酒精與水 D．分液法分離四氯化碳與水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）化學平衡常數K表示可逆反應進行程度，K值越大，表示，K值大小與溫度的關系是：△H＜0（正反應放熱），當溫度升高K值。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0，CO和H2O濃度變化如下圖所示，則0～4min的平均速率v（CO）= 。

（3）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表。

t1℃時物質濃度（mol/L）的變化

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3～4min反應處于狀態(tài)；c1數值 0.08mol/L（填“＞”“＜”“＝”）

②反應在4～5min，平衡向逆方向移動，可能的原因是（單選），表中5～6min數值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）

A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.20mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③ 調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；

④ 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號），該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）若移取20.00mL待測液注入有水的錐形瓶中，會導致結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（3）判斷滴定終點的現象是：。

（4）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL。

（5）根據下列數據：

滴定次數	待測體積（mL）	標準燒堿體積（mL）
滴定次數	待測體積（mL）	滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	0.00	22.60
第三次	20.00	4.00	24.00