Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、t₁時(shí)改變的條件可能是升高溫度
• B、t₂時(shí)改變的條件可能是增大B的濃度
• C、t₃時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c（B）不變
• D、t₄時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí)c（B）不變

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)圖2可知，在t₁時(shí)刻逆反應(yīng)速率減小然后增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，t₂時(shí)刻逆反應(yīng)速率增大然后減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，t₃逆反應(yīng)速率減小但平衡不移動(dòng)，t₄逆反應(yīng)速率增大，平衡也不移動(dòng)，結(jié)合該反應(yīng)是前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，可以答題；

解答： 解：A、由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，而根據(jù)圖，在t₁時(shí)刻逆反應(yīng)速率減小然后增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、增大B的濃度，逆反應(yīng)速率由原來的基礎(chǔ)上逐漸增大，平衡正向移動(dòng)，而根據(jù)圖，t₂時(shí)刻逆反應(yīng)速率增大然后減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，而根據(jù)圖，t₃逆反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D、使用催化劑，可以增大反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，符合圖中所示，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了正逆反應(yīng)速率的變化與平衡移動(dòng)的關(guān)系以及影響反應(yīng)速率的因素等知識(shí)，難度不大，解題時(shí)要注意仔細(xì)觀察圖．