Question

下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大于后者的是（　�。�

• A、pH=3的鹽酸的Cl^-濃度和pH=3的醋酸溶液的CH₃COO^-濃度
• B、pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）
• C、0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與金屬鎂反應的速率
• D、pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學反應速率的影響因素,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、pH=3的鹽酸的Cl^-濃度和pH=3的醋酸溶液氫離子濃度相等，醋酸中氫離子的濃度和醋酸根離子濃度近似相等；
B、氨水對水的電離起到抑制作用，醋酸鈉對水的電離起到促進作用；
C、鹽酸是強酸，能完全電離，醋酸是弱酸，不完全電離；
D、氫氧化鈉是強堿，氨水是弱堿，存在電離平衡，加水會促進平衡正向移動．

解答： 解：A、pH=3的鹽酸的Cl^-濃度和pH=3的醋酸溶液氫離子濃度相等，氯離子濃度和和醋酸根離子濃度近似相等，故A錯誤；
B、氨水對水的電離起到抑制作用，醋酸鈉對水的電離起到促進作用，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）前者一定小于后者，故B錯誤；
C、鹽酸是強酸，能完全電離，醋酸是弱酸，不完全電離，0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度比0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度大，分別與金屬鎂反應的速率前者一定大于后者，故C正確；
D、氫氧化鈉是強堿，pH=11的NaOH稀釋100倍后，pH變?yōu)?，氨水是弱堿，存在電離平衡，加水會促進平衡正向移動，稀釋100倍后，pH大于9，即前者小于后者，故D錯誤．
故選C．

點評：本題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡以及化學反應速率的影響因素、溶液稀釋后pH的計算等知識，難度不大，綜合性強．