在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按圖連接．
（1）如果把電鍵K接A，該裝置應(yīng)是
 
，Zn①是
 
極；Zn②的電極反應(yīng)為
 
．
（2）上述反應(yīng)進行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到B，則這一裝置是
 
，Zn②是
 
極，Zn①的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）將Zn②換成鐵片，電解質(zhì)溶液換成ZnCl2飽和溶液，把電鍵K接A，此時該裝置為
 
，陰極電極方程式為
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理,電解原理
專題：電化學專題
分析：（1）如果把電鍵K接A，該裝置是電解池，①是陽極、②是陰極，陰極上銅離子放電；
（2）上述反應(yīng)進行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到B，①電極材料是Zn、②電極材料是Cu，該裝置構(gòu)成原電池，鋅①易失電子作負極、②作正極；
（3）將Zn②換成鐵片，電解質(zhì)溶液換成ZnCl2飽和溶液，把電鍵K接A，該裝置構(gòu)成電鍍池，陰極上鋅離子放電．
解答： 解：（1）如果把電鍵K接A，該裝置是電解池，①是陽極、②是陰極，陰極上銅離子放電，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故答案為：電解池；陽；Cu2++2e-=Cu；
（2）上述反應(yīng)進行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到B，①電極材料是Zn、②電極材料是Cu，該裝置構(gòu)成原電池，鋅①易失電子作負極、②作正極，①電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：原電池；正；Zn-2e-=Zn2+；
（3）將Zn②換成鐵片，電解質(zhì)溶液換成ZnCl2飽和溶液，把電鍵K接A，該裝置構(gòu)成電鍍池，陰極上鋅離子放電，電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn，故答案為：電鍍池；Zn2++2e-=Zn．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，從原電池和電解池判斷、電極反應(yīng)式的書寫方面考查，注意活潑金屬作陽極時陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、常溫下氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O══Cl-+ClO-+2 H+
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O══Al（OH）3↓+3NH4+
C、鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+══Fe2++H2↑
D、大理石與鹽酸反應(yīng)：2H++CO32-══H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L CHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA
B、7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA
C、18g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
D、0.5mol/L Na2CO3 溶液中含有的Na+數(shù)目為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，用pH試紙測得碳酸鈉溶液的pH為10，簡述測定該溶液的pH的操作方法是：
 
向溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，用離子方程式表示其原因：
 

（2）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

其某化學興趣小組在實驗失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物．已知：
①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+H2O
②氯氣和堿反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）2
  △  
.
 
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置，進行實驗．
請回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是
 
．
②該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，可以收集到氯氣（標準狀況）
 
，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca（ClO）2
 
g．
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．他們討論后認為，及溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)發(fā)生變化是可能原因．為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
①圖中曲線Ⅱ表示
 
離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系．

②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
 
mol．（寫出計算過程）
（3）為了提高Ca（ClO）2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進．請你給出一種改進方法：
 
_．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定質(zhì)量的銅與足量的氧氣反應(yīng)，消耗了氧氣8g，將生成的氧化銅用足量的氫氣還原，則反應(yīng)中消耗氫氣的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

一次實驗中，用密度為1.19g/cm3、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸180ml跟MnO2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L（標準狀況）氯氣．試計算濃鹽酸的物質(zhì)的量和被氧化的HCl的物質(zhì)的量．（MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，某些不飽和烴分子之間可以進行自身的加成反應(yīng)，如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C-CH=CH2
現(xiàn)有有機物甲，其結(jié)構(gòu)式為：，它是由不飽和烴乙的兩個分子在一定條件下發(fā)生自身加成而得，在此反應(yīng)中，除獲得甲外，同時還獲得了另一產(chǎn)物丙，丙是甲的同分異構(gòu)體，則：乙的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，丙的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液，一定呈中性的是（　�。�
A、由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B、c（H+）=1.0×10-7mol?L-1的溶液
C、pH=7的溶液
D、c（H+）=
Kw
的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）

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