Question

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO＋4H＋＋3e－―→NO＋2H2O,  KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：

________________________________________________________________。

（2）反應中硝酸體現了________、________的性質。

（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是________mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是____________________________________________________。

Answer 1

【答案】22. （8分）（1）14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（2分）

（2）酸性　氧化性（2分）

（3）0.6�。�2分）   （4）使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成（2分）

【解析】

試題分析：（1）KMnO4、Na2CO3、Fe2（SO4）3中Mn、C、Fe元素都處在最高價，具有氧化性，只有Cu2O中Cu處在較低價，具有還原性，在NO3-+4H++3e→NO+2H2O中發(fā)生氧化劑被還原的反應，則該氧化還原反應為Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O，Cu元素由+1價升高到+2價，N元素由+5價降低到+2價，由電子守恒及質量守恒定律，配平的化學反應為3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，（2）因硝酸中的N元素的化合價為+5價，NO中N元素的化合價為+2價，在該反應中N元素的化合價降低，則體現硝酸的氧化性，而硝酸與硝酸中N元素的化合價相同，則體現硝酸具有酸性，所以，反應中硝酸體現了氧化性、酸性的性質；（3）由反應可知，NO為0.2mol，由2NO～6e-則，0.2molNO生成時轉移的電子數為0.6mol；（4）Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O ①，14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O ②，將②式子系數除以3得到14/3HNO3+Cu2O═2Cu（NO3）2+2/3NO↑+7/3H2O，可知用稀硝酸氧化1molCu2O需要2/3mol硝酸作氧化劑，用濃硝酸需要2mol硝酸作氧化劑，質量當然增加，使用濃硝酸，產物中有NO2生成．

考點：考查氧化還原反應以及氧化還原反應電子轉移數目的計算與配平，硝酸的化學性質等知識。