下列各組為兩種元素的原子序數(shù)，其中不能反應(yīng)生成AB3型化合物的是（　�。�
A、13和17B、16和8
C、9和11D、7和1
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：根據(jù)元素的原子序數(shù)判斷元素的種類(lèi)，結(jié)合化合價(jià)判斷形成化合物的化學(xué)式．
解答： 解：A．原子序數(shù)為13的元素為Al，原子序數(shù)為17的元素為Cl，二者可形成化合物AlCl3，故A正確；
B．原子序數(shù)為16的元素為S，原子序數(shù)為8的元素為O，二者可形成化合物SO3，故B正確；
C．原子序數(shù)為9的元素為F，原子序數(shù)為11的元素為Na，二者可形成化合物NaF，故C錯(cuò)誤；
D．原子序數(shù)為7的元素為N，原子序數(shù)為1的元素為H，二者可形成化合物NH3，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素序數(shù)與化合物類(lèi)型，題目難度不大，注意元素在周期表中的位置以及形成的化合物，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�
A、C生成的速率和C分解速率相等
B、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C、混合氣解的速率相等
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗1molA，同時(shí)生成2molC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、CH3CHCH2CH2CH3CH3和CH3CHCH2CH2CH2CH3CH3
B、H2N-CH2-COOH和H3C-CH2-NO2
C、CH3-CH2-CH2-COOH和H3C-CH2-CH2-CH2-COOH
D、H3C-CH2-O-CH2-CH3和CH3CHCH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-、
B、c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、NO3-
C、0.1 mol?L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D、0.1 mol?L-1FeCl3溶液中：Fe2+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

36g H2O與80g D2O的物質(zhì)的量之比是
 
；它們所含的質(zhì)子數(shù)之比為
 
；它們分別與足量Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比（同條件下）是
 
，放出氣體的質(zhì)量之比是
 
．（注：D為重氫原子，即2H）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（　　）
A、1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B、Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C、和互為同系物
D、BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、第一電離能：Na＜Mg＜Al
B、熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞碳化硅
C、硬度：Li＞Na＞K
D、熱穩(wěn)定性：HF、HCl、HBr、HI依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)已學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）具有（n-1）d10n s2電子構(gòu)型的元素位于周期表中
 
區(qū)和
 
族．
（2）寫(xiě)出3P軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素名稱(chēng)：
 
．
（3）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了某種元素X，該元素的價(jià)電子排布式為3d54s1，該元素可與氧元素形成離子X(jué)2O72-，K2X2O7氧化濃鹽酸生成氯氣的同時(shí)還生成了X3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量．某些化學(xué)鍵的鍵能如表格所示（單位：kJ?mol-1）：
鍵H-HN≡NO=OF-FH-Cl
鍵能436946498157431
鍵N-NP-PP-OCl-ClBr-Br
鍵能193198360242.7193
①由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最不穩(wěn)定的是
 
．
②通過(guò)表中鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算說(shuō)明N2分子中的
 
鍵比
 
鍵穩(wěn)定（填
“σ”或“π”）．
③化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程．現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)方程式P4（s）+3O2（g）=P4O6（s），通過(guò)計(jì)算可以確定，1molP4（s）參加該反應(yīng)，
 
（填“吸收”或“放出”）的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、40g SO2氣體所占的體積為11.2L
B、7.1gCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C、1mol?L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-離子數(shù)小于NA
D、常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體含氧原子數(shù)為2NA

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