【題目】冬天使用的熱敷袋里面有鐵粉、氯化鈉、碳粉，利用鐵被氧化放出的熱量取暖。某同學(xué)拆開一袋后取里面的固體粉末進(jìn)行實驗：

①將粉末投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，底部有黑色粉末。則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

②為分離出反應(yīng)后的溶液，可將上述燒杯中混合物進(jìn)行 操作，該操作需要的玻璃儀器為 。

③在②得到的溶液中通入氯氣，發(fā)生如下離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在該離子方程式中，當(dāng)有ag氧化產(chǎn)物生成時，需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣體積為 L(用含a的代數(shù)式表示)。

④該同學(xué)將少量銅片投入制得的含FeCl3的溶液中，發(fā)現(xiàn)銅片慢慢溶解消失，溶液由黃色變?yōu)榍嗑G色。則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

【答案】①Fe+2H+=Fe2++H2↑

②過濾 玻璃棒、燒杯及漏斗

③ 0.2a ④Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【解析】

試題分析：①將粉末投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，鐵溶解于稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

②反應(yīng)后的溶液中有不溶于水的碳，可將上述燒杯中混合物進(jìn)行過濾操作進(jìn)行分離，操作過程需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯及漏斗；

③已知離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；ag氧化產(chǎn)物Fe3+的物質(zhì)的量為ag÷56g/mol=a/56mol，氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為a/56mol×1/2×22.4L/mol=0.2aL；

④銅片溶解于FeCl3的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

甲同學(xué):向1 mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同學(xué):直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學(xué):向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題:

(1)其中操作正確的同學(xué)是_____________。

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_________。利用的膠體性質(zhì)是__________。

(3)在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體粒子能使膠體粒子沉淀出來。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實驗:①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶______(填“正”或“負(fù)”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. CO2的摩爾質(zhì)量為44g

B. 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023個分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是（ ）

A．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B．電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅

C．向僅含0. 2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1 mo1 Fe2+被氯化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.5NA

D．將100mL01 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算：

(1)2.3 g乙醇含有的氫原子的物質(zhì)的量為____________，含有的共價鍵的物質(zhì)的量為_________，其中所含羥基的電子的物質(zhì)的量為_________。

(2)某條件下，8 g氧氣所占的體積為6 L，則在該條件下的氣體摩爾體積為____________。

(3)100 mL硫酸鋁溶液中c(Al3+) =0.20 mol/L(不考慮水解因素），則其中n(SO42-)=____________。

(4)9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol C1-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_____________。

(5) 6.72 LCO(際準(zhǔn)狀況）與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)（生成Fe與CO2）后，生成Fe的質(zhì)量為__________。轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，下列有關(guān)說法不正確的是：

A．根據(jù)Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr強(qiáng)

B．加入足量濃AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變

C．加入足量濃AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀

D．在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中，c (Cl－) ＞c (Br－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有五瓶標(biāo)簽已損壞的試劑，分別盛有碳酸鉀溶液、稀硝酸、AgNO3溶液、鹽酸、氯化鋇溶液，為了確定各瓶中的試劑，現(xiàn)將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用試管各盛少量溶液多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無明顯現(xiàn)象。

（1）請推斷出各試劑瓶中所盛試劑為（填寫溶質(zhì)的化學(xué)式）：

A________、B________、C________、D________、E________。

（2）請寫出B與E混合后反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是 ( )

A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

C．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入錐形瓶中，加入少量的蒸餾水再進(jìn)行滴定

D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元素酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合后溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

C1

0.2

pH=7

丙

0.1

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

請回答下列問題：

(1)不考慮其他組的結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？

(2)不考慮其他組的結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol·L-1？

填(“是”或“否”)�；旌先芤褐衏(A－)與c(Na＋)離子濃度的大小關(guān)系是 (填序號)

A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無法判斷

(3)從丙組結(jié)果分析，HA是 酸(“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的中c(OH-)= mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。

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