按要求寫出下列化學方程式：
（1）甲苯→TNT：
 
；
（2）丙烯→聚丙烯：
 
；
（3）向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：
 
；
（4）乙醛被銀氨溶液氧化
 
．
考點：化學方程式的書寫,有機化學反應的綜合應用
專題：有機反應
分析：（1）甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合物發(fā)生硝化反應生成2，4，6-三硝基甲苯；
（2）丙烯在引發(fā)劑存在的條件下，生成聚丙烯；
（3）向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，生成苯酚和碳酸氫鈉；
（4）乙醛被銀氨溶液氧化生成乙酸．
解答： 解：（1）甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合物發(fā)生硝化反應生成2，4，6-三硝基甲苯，反應為+3HO-NO2
濃H2SO4
△
+3H2O，
故答案為：+3HO-NO2
濃H2SO4
△
+3H2O；
（2）丙烯在引發(fā)劑存在的條件下，生成聚丙烯，為加聚反應，該反應為，
故答案為：；
（3）向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，生成苯酚和碳酸氫鈉，反應為+CO2+H2O  +NaHCO3，
故答案為：+CO2+H2O +NaHCO3；
（4）乙醛被銀氨溶液氧化生成乙酸，為氧化反應，該反應為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
點評：本題考查有機物的性質和有機化學方程式的書寫，為高頻考點，把握有機物的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意有機反應的條件及反應類型的關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A、溴苯和水B、乙酸和水
C、酒精和水D、溴苯和苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩個探究性學習小組，擬在實驗室中通過鋁與足量的稀硫酸反應生成的氫氣來測定鋁的摩爾質量．
甲組同學擬設計如圖甲所示的裝置完成實驗．
（1）實驗前如何檢驗Ⅰ裝置的氣密性
 
．
（2）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式：
 
；實驗中使用銅鋁合金的目的是
 
．
（3）乙組同學仔細分析了甲組同學的實驗裝置后認為：稀硫酸滴入燒瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結束后，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏�。谑撬麄冊O計了如圖乙所示的實驗裝置．裝置中導管a的作用是①
 
；②
 
．
（4）乙組同學在實驗中準確測出4個數(shù)據(jù)，如下表：
實驗前實驗后
鋁銅合金質量/gm1m2
量液管（C）液面讀數(shù)/mLV1V2
如果實驗條件下的氣體的摩爾體積是24.5L?mol-1，利用上述數(shù)據(jù)寫出鋁的摩爾質量的表達式：M=
 
g?mol-1．
（5）若將鋁銅合金溶解，下列試劑中最好選用
 
（填編號）；理由是
 
．
a．濃硫酸　　b．稀硫酸　　c．稀硝酸     d．硫酸鐵溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

菠菜富含鋅，葉酸，多種氨基酸和維生素，是一種營養(yǎng)價值極高的蔬菜，民俗相傳蔬菜與富鈣食物，如豆腐不可同時烹調，否則會發(fā)生生成草酸鈣（CaC2O4）沉淀而造成營養(yǎng)損失，某學生設計實驗要測定蔬菜中草酸及草酸鹽含量，實驗步驟如下：

已知：草酸在100℃開始升華，125℃時迅速升華，并開始分解
（1）②中預處理的主要方法是
 
（填序號）．
a．研磨成汁   b．灼燒成灰   c．加酸酸溶  d．加堿堿溶
（2）④中調節(jié)溶液的酸堿性至
 
（填“弱堿性”或“弱酸性”或“中性”），目的是
 
．
（3）已知⑦中的氧化產(chǎn)物為CO2，涉及的離子反應方程式為
 
．為完成該操作，需要的玻璃儀器有
 
．
（4）若①中樣品質量為mg，每次準確移取25.00mL，溶液A，用0.0100mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，平均消耗標準體積為VmL，則菠菜中草酸鹽的質量分數(shù)為（以H2C2O4計，請寫出列式）
 
．
（5）判斷下列操作隊菠菜中草酸及草酸鹽含量測定結果的影響（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）
①若在配制溶液A過程中，燒杯中的液體有少量濺出，使測定結果
 
．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在銅鋅原電池中，以硫酸為電解質，鋅為
 
極，電極反應式為
 
，銅為
 
極，發(fā)生
 
反應，當導線通過電子3.01×1023個，則鋅片質量減少
 
g，銅片析出氫氣
 
L（標準狀況）．
（2）某原電池的總反應式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，請你設計一個能實現(xiàn)該反應的原電池，試在下面畫出草圖．

（3）將等物質的量氫氣和碘蒸氣充入密閉容器中進行如下反應：H2+I2≒2HI，反應進行2min時測得HI的反應速率為0.1mol/L．min，碘蒸氣的濃度為0.4mol/L，則氫氣的反應速率為
 
mol/L．min，碘蒸氣的起始濃度為
 
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知HF與F-通過氫鍵結合成HF2-．判斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一，在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質，如CO會使催化劑中毒，除去CO的化學反應方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac
請回答下列問題：
（1）C，N，O的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式
 
，Cu元素位于元素周期表的
 
區(qū)，配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為
 
．
（3）寫出與CO互為等電子體的離子
 
（任寫一個）．
（4）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子軌道的雜化類型分別為
 
、
 
；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為
 
．
（5）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，N的結構如圖所示，寫出該反應的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將分別含有甲、乙兩種常見金屬元素的兩種正鹽A和B的混合物溶于水，通入氯氣，然后向反應后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色．若在該混合物的溶液中滴加一定濃度的氨水至過量，可得到白色沉淀C．向沉淀C加入過量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D．將D溶于鹽酸，可得到A溶液；將D灼燒可得到優(yōu)質的耐高溫材料．
（1）試寫出A和B的化學式：A
 
，B
 
．
（2）元素乙的單質可與某黑色固體反應置換出熔融態(tài)的鐵，寫出該反應的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、由-CH3、、-OH、-COOH四種原子團兩兩組合形成的有機物中，屬于弱電解質的有4種
B、向含有溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使其濃度下降
C、有機物X、Y、M的轉化關系為淀粉→X→Y
M
乙酸乙酯，X可用新制的氫氧化銅檢驗，現(xiàn)象為藍色沉淀變成絳藍色沉淀，加熱后生成磚紅色沉淀
D、高分子化合物，其鏈節(jié)為對苯二甲酸和乙二醇

查看答案和解析>>

同步練習冊答案