Question

硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑。某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度。

已知:①

         ②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。

Ⅰ．莫爾鹽的制取

試分析：

(1)步驟2中加熱方式             （填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是                                     。

(2)步驟3中包含的實驗操作名稱                             。

(3)產(chǎn)品莫爾鹽最后用        洗滌（填字母編號）。

a．蒸餾水       b．乙醇         c．濾液

Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O晶體純度，某學生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：

(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。

(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。

(1)若實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因為            

                 ，驗證推測的方為：                                      。

(丙)方案三：(通過NH4+測定)實驗設計圖如下所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。

(2)①裝置        （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是                       。量氣管中最佳試劑是    （填字母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。

a．水           b．飽和NaHCO3溶液          c．CCl4

②若測得NH3的體積為V L(已折算為標準狀況下)，則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為     。

Answer 1

【知識點】基本實驗操作、離子檢驗、無機化合物的簡單計算

【答案解析】I．(1)水浴加熱(1分 )

        防止Fe2+被氧化，同時熱過濾可防止硫酸亞鐵以晶體形式析出（2分）

(2)加熱蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶（2分）

(3) b（1分 ）

II．(1) Fe2+已被空氣部分氧化    (2分)

取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，說明Fe2+已

被空氣部分氧化   (2分)

（2）①乙（1分）      甲裝置會出現(xiàn)倒吸(1分)    c （1分）

     ②     (2分)

解析：I．(1)加熱溫度只有70多度，用水浴加熱可以更好地控制溫度；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，原因是防止Fe2+被氧化，同時熱過濾可防止硫酸亞鐵以晶體形式析出；

(2)步驟3中由溶液得晶體的實驗操作是加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶；（3）莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶，易溶于水，所以最后用乙醇進行洗滌；

II．(1)實驗操作方案一利用高錳酸鉀氧化亞鐵，進行計算，方案二利用硫酸根轉(zhuǎn)化成沉淀進行計算，方案一中Fe2+被空氣部分氧化，會造成結(jié)果偏小；若被氧化，產(chǎn)物是鐵離子，檢驗的步驟是：取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，說明Fe2+已被空氣部分氧化；

(2) ①利用排液體法測量氣體體積，裝置甲中是水，氨氣極易溶于水，會發(fā)生倒吸，裝置乙最合理；量氣管中最佳試劑不能吸收氨氣，最好是c：CCl4溶液；

②找關系式：(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O——2NH3

              V/44.8 mol            V/22.4 mol

從500mL溶液中取出20mL進行的實驗，(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O總物質(zhì)的量=25×V/44.8 mol

硫酸亞鐵銨晶體的純度=25V/44.8 mol×398g/mol÷m g×100%=.

【思路點撥】本題考查了基本實驗操作步驟、鐵離子檢驗、運用關系式法進行無機化合物的簡單計算，注意從題目中提取有效信息，難度中等

（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題，3道化學題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡上選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。