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11．已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），關于該反應的說法中正確的是（　　）
A．生成0.1 mol O2轉移0.4mol電子
B．相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LCO2
C．氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2
D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應中，SO2的作用跟CO2相同

分析 該反應中，O元素化合價由-價變?yōu)?2價和0價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，以此來解答．

解答 解：A、生成0.1 mol O2轉移0.1mol電子，故A錯誤；
B、由反應方程式可知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，吸收10LCO2放出5LCO2，故B正確；
C、氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2，故C錯誤；
D、在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應中，二氧化硫具有還原性，所以SO2的作用跟CO2不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1AB
2DEFG
3CHI
（1）C的離子結構示意圖為，I的原子結構示意圖．
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH，該堿化學鍵類型離子鍵和共價鍵，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（4）A分別與D、E、F、G H形成的化合物的穩(wěn)定性順序為：CH4＜NH3＜H2O＜HF．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下圖：

經測定烴A在標準狀況下的密度為1.16g•L-1，F和G是同系物，核磁共振氫譜顯示有機物H中有四種峰，且峰值比為3：3：1：1．
回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式HC≡CH．
（2）H中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和醛基．
（3）H→I、M→N的反應類型分別是氧化反應、加聚反應．
（4）寫出F和G反應生成H的化學方程式．
（5）E和I反應生成M的化學方程式為．
（6）芳香族化合物Q是M的同分異構體，與M具有相同官能團，且水解可以生成2-丙醇，則Q的種類有5種．（不考慮立體異構）
（7）請參考以上流程，依照：原料$→_{條件}^{試劑}$…→產物模式，設計一個由乙烯合成2-丁烯醛的流程，無機試劑自選．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反應（已知NO3-被還原為NO）．下列說法正確的是（　�。�
A．所得溶液中C（Fe2+）：C（Fe3+）=1：1B．所得溶液中C（NO3-）=2.75mol/L
C．反應后生成NO的體積為28 LD．所得溶液中溶質只有FeSO4和K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．22.4L N2的物質的量為1mol
B．標準狀況下，1mol任何物質的體積為22.4L
C．SO2的摩爾質量與相對分子質量相等
D．在相同溫度、壓強下，相同體積的任何氣體分子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向蔗糖中加入濃硫酸，現象如圖所示．關于該實驗的說法中不正確的是（　　）
A．蔗糖變黑體現了濃硫酸的脫水性
B．蔗糖體積膨脹變成疏松多孔的海綿狀物質炭
C．實驗中有大量氣體產生體現了濃硫酸的強酸性
D．將產生的氣體通入品紅溶液，溶液會褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
     3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
   將2.56g銅放入14mL濃硝酸中，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺．當銅片完全消失時，收集到干燥的NO、NO2混合氣體，換算成標準狀況下體積為1.344L（忽略氣體的溶解及轉化）．請回答下列問題：
（1）反應中被還原的HNO3的物質的量是0.06mol．
（2）生成氣體中NO與NO2的體積比是1：5
（3）該濃HNO3的物質的量濃度≥10mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．2015年8月12日天津港發(fā)生了�；诽卮蟊ㄊ鹿剩▊}庫存有大量氰化鈉（NaCN）、硝酸銨、四氯化鈦等物品．
（1）NaCN溶液中各離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
已知NaCN遇酸能產生HCN；25℃時，HCN的電離常數Ka=6.2×10-10 mol•L-1；CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5 mol•L-1．體積均為100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關系如圖所示，則表示CH3COOH溶的pH變化趨勢的曲線是A（選填“A”或“B”）；相同條件下，NaCN溶液的pH＞（選填“＞”、“=”或“＜”）CH3COONa溶液的pH．
（2）200℃固體硝酸銨可以分解為N2O和H2O，此過程中每轉移電子8mol放出熱量84.8kJ，寫出此反應的熱化學方程式NH4NO3（s）=N2O（g）+2H2O（g）△H=-42.4 kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上用氯氣和二氧化鈦制備TiCl4，一定條件下發(fā)生反應：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；△H＞0．此溫度下，該反應的平衡常數為400，在密閉容器中加入TiO2（s）和Cl2（g），反應到t時刻測得各組分的濃度如表所示：
物質Cl2TiCl4O2
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①根據表中數據判斷t時刻此反應向正反應方向進行（選填“正”或“逆”）．
②若經10min反應達到平衡，則該時間內反應速率v（Cl2）=0.16mol•L-1•min-1；下列措施中，可以使平衡向右移動的是d（選填序號）．
a．使用催化劑b．增大壓強c．減小壓強d．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鎂、稀硝酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中的常見物質，四種物質間的反應關系如圖所示．圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．OH-+HNO3═H2O+NO3-B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C．Mg+Cu2+═Cu+Mg2+D．Mg+2H+=Mg2++H2↑

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