通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱。

化學鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱△H為

A．＋236 kJ·mol－1 B．－236 kJ·mol－1

C．＋412 kJ·mol－1 D．－412 kJ·mol－1

A

【解析】

試題分析：工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱△H為（4×360+2×436－2×176－4×431）KJ/mol=+236 kJ/mol，所以選項是A。

考點：考查反應熱與物質(zhì)內(nèi)化學鍵的鍵能的關系的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆河南省10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

安全是順利進行實驗及避免傷害的保障．下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是( )

A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高三9月第二次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

符合前者條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( )

A．既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-

B．能使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、NO3-、S2-、Br -

C．投入鐵片能產(chǎn)生H2的無色溶液：H+、Mg2+、SO42-、NO3-

D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Al3+、NO3-、SCN-

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高三上學期期中理綜化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

A．0.1mol NH3溶于足量水中(不考慮氨氣揮發(fā))，溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA

B．標準狀況下，22.4LNO與CO2的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA

C．0.1molN2與足量的H2反應，轉移的電子數(shù)是0.6NA

D．58.5 g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三上學期第四次檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工程如下：

Ⅰ.制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）

Ⅱ.提純粗硫酸鎂，將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/LH2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7~8，并分離提純。

Ⅲ.制取氫氧化鎂，向步驟II所得溶液中加入過量氨水。

已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時

3.7

5.2

9.7

12.4

請回答：

（1）步驟II中加入適量的0.1mol/LH2O2溶液的目的是 ；可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是 （填字母序號）

A.MgO B.Na2CO3 C．蒸餾水 D.NaOH ．

（2）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考查指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。

其中，反應溫度與Mg2+轉化率的關系如圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為 。根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判斷此反應是 （填“吸熱”或“放熱”反應）

②圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三上學期第四次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是

A．整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

B．陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu

C．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

D．CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三上學期第四次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷下列過程，

已知Fe3＋在pH＝5時已完全沉淀，其中分析錯誤的是

A．利用CuCO3替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH，不影響實驗結果

B．步驟②中發(fā)生的主要反應為：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

C．洗滌：向裝晶體的漏斗中加水至浸沒晶體，待自然流下后重復2～3次

D．某實驗需要240 mL1mol／L的CuSO4溶液，則配制時需稱量CuSO4·5H2O 60g

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗裝置的說法，不正確的是

A．用圖1裝置制取收集干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置可進行碘水中碘的萃取及分液

C．用圖3的方法檢查此裝置的氣密性

D．用圖4所示稱NaOH固體的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

Kw/ mol2·L-2

1×10-14

a

1×10-12

試回答以下幾個問題：

（1）若25< t1< t2,則a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：

。

（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為： 。

（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的硫酸溶液V2 L混合（設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2 = ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是 。

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