Question

固體NH₄Br置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：NH₄Br（s）?NH₃（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br₂（g）+H₂（g），2min后測知H₂的濃度為0.5mol?L^-1，HBr的濃度為4mol?L^-1，若上述反應(yīng)速率用v（NH₃）表示，則下列速率正確的是（　　）

• A、0.5mol?L^-1?min^-1
• B、2.5mol?L^-1?min^-1
• C、2mol?L^-1?min^-1
• D、1.25mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：根據(jù)可逆反應(yīng)：NH₄Br（s）?NH₃（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br₂（g）+H₂（g），溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，根據(jù)2min后的氫氣濃度和溴化氫濃度可以計算出溴化銨分解生成的溴化氫濃度，就可以知道生成的氨氣的濃度，最后根據(jù)v=

△c

△t

計算出氨氣的反應(yīng)速率．

解答： 解：根據(jù)反應(yīng)可知，溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，溴化銨分解生成的溴化氫的濃度為：c（HBr）+2c（H₂）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，所以2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c（NH₃）=c_總（HBr）=5mol/L，
氨氣的平均反應(yīng)速率為：

5mol/L

2min

=2.5 mol/（L?min），
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算，題目難度中等，解題關(guān)鍵是分析、理解題中可逆反應(yīng)中氨氣與溴化氫的濃度關(guān)系，根據(jù)2min后氫氣和溴化氫的濃度計算出氨氣的濃度，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解信息能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力．