下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是（　　）
A、SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
B、Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C、HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
D、CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：氣體做氧化劑，則在反應(yīng)中得到電子，元素化合價(jià)降低，被還原，以此解答該題．
解答： 解：A．元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中氯氣得電子被還原，為氧化劑，故B正確；
C．為中和反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解，注意從元素化合價(jià)的角度分析，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列試劑的保存或使用正確的是（　�。�
A、少量金屬鈉可保存在加有CCl4溶液的水中
B、切好待用的金屬鈉后，剩余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶
C、做焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為黃色，證明被檢驗(yàn)物中一定有鈉元素
D、稱(chēng)量一定質(zhì)量的NaOH固體時(shí)，應(yīng)先在天平左盤(pán)放上一干燥燒杯，稱(chēng)其質(zhì)量，再加上一定的砝碼并調(diào)游碼，最后在向燒杯中加NaOH固體直至天平平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是（　�。�
A、在反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量
B、相同溫度下，0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c（H+）
C、在密閉容器中，N2+3H2?2NH3已達(dá)平衡時(shí)c（NH3）與c（N2）
D、液面均在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）元素Q位于周期表中第
 
周期
 
族．
（2）將X、Z、Q、R四種元素的氫化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液堿性最強(qiáng)的氫化物的電子式是
 
．
（3）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�、使水產(chǎn)生異味．RY2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成一種黑色沉淀，同時(shí)測(cè)得消耗13.50g RY2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子．則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、NH+4、NO-3、CO32-、Cl-
B、Na+、HCO-3、K+、SO2-4
C、MnO-4、K+、SO2-4、Na+
D、Mg2+、Al3+、SO2-4、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)不飽和鏈烴與適量氫氣混合后，恰好與之反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為烷烴，且生成的烷烴體積為原混合氣體體積的
1
3
.4g該不飽和鏈烴能與含32gBr2的溴水完全反應(yīng)．則此不飽和鏈烴是（　　）
A、丙炔B、乙炔C、乙烯D、環(huán)丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法．科學(xué)家一直致力“人工固氮”新方法的研究．
（1）有關(guān)大氣固氮（以N2+02?2N0為例）、人工固氮（以N2+3H2?2NH3為例）反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值如下表．
反應(yīng) N2+02?2N0
N2+3H2?2NH3
溫度/℃  27 2000 100 400
K  3.84×10-31  0.1 3.4×109 2.0x104
下列說(shuō)法正確的是
 
．（填字母）
a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng)
b．人類(lèi)模擬大氣固氮無(wú)現(xiàn)實(shí)意義
c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d．在常溫下，人工固氮非常容易進(jìn)行
（2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-571.6kJ?mol-1
據(jù)報(bào)道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應(yīng)，則反應(yīng)
N2（g）+3H20（l）=2NH3（g）+
3
2
O2（g）的△H=
 
KJ?mol-1．
（3）某研究小組在673K、30MPa下，在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
①下列敘述正確的是
 
．（填字母）
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．若t3時(shí)由673K升至773K，則n（H2）將增大
②從開(kāi)始到平衡時(shí)反應(yīng)的平均速率（以H2的濃度變化表示）v（H2）=
 
．
③若開(kāi)始時(shí)n（N2）=n（H2），則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素及其化合物的知識(shí)是高中化學(xué)重要的組成部分，是考查化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的載體．
（1）元素周期表1-20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1．
①這樣的兩種元素的組合有
 
種．
②若這樣的兩種元素形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1：2，寫(xiě)出這些化合物的化學(xué)式：
 
；
③若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1：1．寫(xiě)出其中一種化合物的化學(xué)式和名稱(chēng)：
 
；
（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由如圖表示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①F的化學(xué)式為
 
_，D的電子式為
 

②E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
③實(shí)際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，簡(jiǎn)述一種簡(jiǎn)單的制備方法（不需考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、過(guò)量SO2通入Ba（NO3）2溶液3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4+2NO+4H+
B、1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
C、甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D、向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鋇溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

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