下列說法正確的是（ ）

A．按系統(tǒng)命名法，有機物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名為：2－甲基－3－丙基戊烷

B．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為 分子中至少有7個碳原子處于同一直線上

C．肌醇 與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物

D．與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H6O6Na4

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學孔德校區(qū)高二下6月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

按碳骨架分類，下列說法正確的是（ ）

A．屬于醇類化合物 B．屬于芳香族化合物

C． 屬于脂環(huán)化合物 D．CH3CH(CH3)2屬于鏈狀化合物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是

A．密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變

B．密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．v(NH3)正 ＝2 v(CO2)逆

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗不能達到預期目的的是（）

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三高考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下：

反應中存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。

有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表：

實驗步驟如下：①取100mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中；②把18 mL（15．84 g）苯加入A中；③向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束；④將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液、水洗滌并分液；⑤分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。

回答下列問題：

（1）圖中裝置C的作用是____________________________。

（2）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：_________________

_______________________________________________________________。

（3）為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是________________________。反應結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_________。

（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_________________________________。

（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是___________________________________________________。

（6）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是______________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用銅萃取劑M，通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為 晶體。

（2）X中非金屬元素原子的第一電離能由大到小順序為 。其中第一電離能最大的原子的雜化方式分別為

（3）上述反應中斷裂和生成的化學鍵有 （填序號）。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.范德華力 e.共價鍵

（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。

（5）如圖為碳化硅的晶胞（其中●為碳原子，○為硅原子）。

①三個碳原子和三個硅原子相間構(gòu)成一個 式（船、椅）六元環(huán)。

②如果我們以一個硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有 個原子。

③已知：碳原子半徑為a×10－8cm，硅子半徑為b×10－8cm，假設碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，計算碳化硅晶體的密度為 g/cm3（只要求列出算式），查表知該密度比實測值偏小，其原因可能是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r （Y）＞r（X）＞r（Z）原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A．X元素位于ⅥA族

B．A不能溶于B中

C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應

D．B的沸點高于C的沸點

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知X+Y=M+N為放熱反應，則下列說法正確的是

A．斷裂X和Y的化學鍵所吸收的能量一定高于形成M和N的化學鍵所放出的能量

B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

C．Y的能量一定高于N

D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH<0

某溫度和壓強條件下，分別將1.25mol SiCl4(g)、1.0mol N2(g)、10.5mol H2(g)充入20L密閉容器內(nèi)，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4（s）的質(zhì)量是35.0g.已知：

化學鍵

Si-Cl

N≡N

H-H

Si-N

H-Cl

鍵能（KJ/mol)

a

b

c

d

e

（1）計算該反應的ΔH=_______________

（2）H2的平均反應速率是

（3）平衡時容器內(nèi)N2的濃度是

（4）SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率是 %

（5）下圖為合成Si3N4反應中SiCl4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(n(SiCl4)、n(N2)、n(H2)仍按1.25 mol SiCl4（g）、1.0 mol N2（g）、10.5mol H2（g）投入)

上圖中壓強最大的是_____(P1、P2、P3、P4)，列式計算合成Si3N4反應在圖中A點的分壓平衡常數(shù)Kp= _______ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，圖中P2=13MPa)

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