6．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是（　�。�
酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡
常數(shù)		Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8K1=4.30×10-7
K2=5.61×10-11		K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
A．將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c（CH3COO-）始終減小
B．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離予方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．25℃，等濃度的CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3溶液中，酸性最強(qiáng)的是HClO

分析 A．加水稀釋醋酸溶液，能促進(jìn)醋酸的電離，離子濃度減��；
B．少量二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；
C．次氯酸根離子具有氧化性，二氧化硫和次氯酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣；
D．依據(jù)圖表中的電離平衡常數(shù)大小比較酸性強(qiáng)弱．

解答 解：A．加水稀釋醋酸溶液，能促進(jìn)醋酸電離，但醋酸根離子增大程度小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，故A正確；
B．少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫具有還原性，次氯酸根離子具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，所以少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+Cl-+2H+，故C錯(cuò)誤；
D．電離平衡醋酸得到酸性：亞硫酸＞醋酸＞碳酸＞亞硫酸氫根離子＞次氯酸＞碳酸氫根離子，酸性最強(qiáng)的是亞硫酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意二氧化硫能被次氯酸根離子氧化生成硫酸根離子，注意酸性的比較方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
B．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46 g CuFeS2參加反應(yīng)
C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2+和Fe2+
D．還原劑是S2-，氧化劑是Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C三種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B的單質(zhì)是最輕的氣體，C的單質(zhì)通常情況下是一種黃綠色的氣體，該氣體常用于自來水的殺菌消毒．請(qǐng)按要求填空：
①A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
②B的同位素中常用于制造氫彈的是：氘和氚
③用電子式表示B2A的形成過程
④寫出實(shí)驗(yàn)室制取C的單質(zhì)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．酯F是一種廣泛用于香精的調(diào)香劑，其合成路線如圖所示：
已知：A的核磁共振氫譜有4組吸收峰，峰面積之比為3：3：2：2，E存在順反異構(gòu)，且既能與純堿溶液反應(yīng)又能使溴的CCl4溶液褪色．
（1）A的分子式為C5H10．反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（2）E所含官能團(tuán)的名稱：碳碳雙鍵、羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)⑤：．
反應(yīng)⑥：．
（4）H的同分異構(gòu)體有多種，屬于芳香族化合物的（不含H）共4種；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：寫出其中一種．
（5）M是G的同系物，比G的相對(duì)分子質(zhì)量大14．請(qǐng)以M為原料（其他原料任選）
合成有機(jī)物：N：．（在方框內(nèi)寫中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，在“→”上方或下方寫反應(yīng)所需條件或試劑）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中r（Z）/r（X）（r表示原子半徑）的值在短周期主族元素中最大．而W的核外電子總數(shù)是同族元素Y的2倍．則下列說法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y
B．Z的單質(zhì)保存在X2Y中
C．ZYX溶液和ZXW溶液都呈堿性，且原理相同
D．室溫下，0.01mol•L-1W的最高價(jià)含氧酸的酸式鈉鹽溶液的pH為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0016mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、NH4+、Cl-、I-B．Cu2+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、HCO3-、OH-、Ba2+D．K+、CO32-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是（　�。�
①酸的濃度和體積；
②堿的濃度和體積；
③比熱容；
④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；
⑤生成水的質(zhì)量；
⑥前后溫度的變化；
⑦操作所需時(shí)間．
A．①②④⑥B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的電化學(xué)裝置，其中C1、C2均為石墨棒．甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行下述操作：
甲組：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
乙組：向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正確的是（　　）
A．甲組操作過程中，C1做正極
B．乙組操作過程中，C2做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：AsO33-+2e-+2OH-=AsO43-+H2O
C．兩次操作過程中，微安表（G）指針的偏轉(zhuǎn)方向相反
D．甲組操作時(shí)該裝置為原電池，乙組操作時(shí)該裝置為電解池

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