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8．去甲腎上腺素可以調控動物機體的植物性神經功能，其結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基
B．每個去甲腎上腺素分子中含有1個手性碳原子
C．1mol去甲腎上腺素最多與2mol Br2發(fā)生取代反應
D．去甲腎上腺素既能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，又能與鹽酸反應

分析 A．與苯環(huán)直接相連的羥基為酚羥基；
B．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子；
C．酚羥基的鄰、對位位置可以與溴發(fā)生取代反應；
D．由結構可知，去甲腎上腺素分子中含有堿性基團-NH2，能與酸反應，酚羥基不能與碳酸氫鈉反應．

解答 解：A．與苯環(huán)直接相連的羥基為酚羥基，由去甲腎上腺素分子結構可知，分子中含有2個酚羥基，故A錯誤；
B．分子中連接4個不同基團或原子的碳原子為手性碳原子，由去甲腎上腺素分子結構可知，與醇羥基連接的碳原子為手性碳原子，故B正確；
C．酚羥基的鄰、對位位置可以與溴發(fā)生取代反應，由結構可知，1mol去甲腎上腺素最多與3mol Br2發(fā)生取代反應，故C錯誤；
D．由結構可知，去甲腎上腺素分子中含有堿性基團-NH2，能與鹽酸反應，酚羥基不能與碳酸氫鈉反應，不能生成二氧化碳，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查有機物結構與性質，難度中等，掌握官能團結構及其性質是關鍵，注意C選項中酚羥基的鄰、對位發(fā)生取代反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數，以下說法中正確的是（　�。�
A．0.1mol鈉離子含有電子數為1.1NA
B．在常溫常壓下，1mol氬氣含有的原子數為2NA
C．1molNa2O2中含有離子數為3NA
D．1molCCl2F2中含有氯氣分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某溫度下，若將Na2SO4溶液蒸發(fā)180g水，可變成飽和溶液．若向該溶液中加入14.2g無水Na2SO4也可變成飽和溶液．若在該溶液中加入Na2SO4•10H2O恰好形成飽和溶液時所需N2SO4•10H2O的質量為35.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇不是電解質
B．二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質
C．固態(tài)磷酸是電解質，所以磷酸在熔融時和溶于水時都能導電
D．液態(tài)汞能導電，但汞不是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖為幾種粒子的結構示意圖，完成以下填空．

（1）屬于陽離子結構的粒子是③⑤（填編號，下同）．
（2）具有穩(wěn)定性結構的原子是②．
（3）只能得電子的粒子是③⑤；只能失電子的粒子是①④⑥；既能得電子，又能失電子的粒子是⑦⑧．
（4）③粒子半徑小于④粒子半徑（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結構示意圖是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入2mo1/L的稀硝酸0.6L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2． 在所得溶液中加入2.0mol/L的Na0H溶液，此時溶液呈中性，金屬離子完全沉淀，沉淀質量為39.2g，下列有關說法正確的是（　�。�
A．消耗NaOH溶液的體積為0.5L
B．產生氣體的體積一定是4.48L
C．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余為0.5mol
D．Cu、Cu2O的物質的量之比是1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．除去下列物質中所含的雜質，選用的實際正確的是（　�。�
選項物質（雜質）試劑
A食鹽（細沙）NaOH溶液
BCO（NH3）濃H2SO4
CCO2（SO2）Na2CO3溶液
DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是ac（填寫序號）．
a．使用高效催化劑    b．降低反應溫度
c．增大體系壓強      d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出
（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．

①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應的化學平衡常數K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（mol•L-1）-2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．請寫出該電池的負極的電極反應式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖2所示．
請寫出開始時陽極反應的電極反應式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉．某研究小組進行如下實驗：采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）d（填序號）．
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH    b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入鹽酸   d．加入品紅溶液   e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案（圖2）是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分溶液出現藍色且30s內不褪色

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下；
（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g．L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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