【題目】實驗室常用熱的氫氧化鈉溶液洗去試管內壁沾有的硫單質，發(fā)生反應6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。關于該反應的說法不正確的是(　　)

A. 硫既是氧化劑又是還原劑 B. 硫化鈉是還原產(chǎn)物

C. 硫既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性 D. 消耗3 mol 硫，轉移電子6 mol

【答案】D

【解析】

根據(jù)氧化還原反應的概念分析判斷。

反應中，每3molS參與反應，其中有2molS得4mol電子生成Na2S，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；另1molS失4mol電子生成Na2SO3，是還原劑，表現(xiàn)還原性，A、C均正確。硫化鈉是氧化劑得電子生成的，是還原產(chǎn)物，B項正確；反應中消耗3molS，轉移電子4 mol，D項錯誤。

本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按題給要求填空

（1）某烷烴1分子含有50個電子，該烷烴只能由一種結構的炔烴加氫得到，則該烷烴的結構簡式為_________________或_________________ 。

（2）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為_____________________________，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為_____________________________________。

(3)寫出以乙炔為原料制備聚氯乙烯反應方程式（無機物不限）

①___________________________________________________。

②___________________________________________________。

(4)下列鹵代烴在 KOH 醇溶液中加熱不反應的是_____________________(填序號)。

① ②(CH3)2CHCH2Cl ③ ④CHCl2CH2Br

⑤(CH3)3CCH2Cl ⑥ ⑦CH2＝CHCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl－濃度最小的是 （ ）

A.250mL 1mol/L AlCl3溶液B.200mL 2mol/L MgCl2溶液

C.1L 2.5mol/L NaCl溶液D.300mL 5mol/L KClO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑�？赏ㄟ^反應獲得：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

（1）氫氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：

①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1

②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3

則K3=______________（用K1和K2表示）。

（2）按投料比[n(NO):n(Cl2)=2:1]把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應，平衡時NO的轉化率與溫度T、壓強P（總壓）的關系如圖A所示：

①該反應的△H______0（填“>”“<”或“=”）；

②在P壓強條件下，M點時容器內NO的體積分數(shù)為_________；

③若反應一直保持在P壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp=__________（用含P的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數(shù)）。

（3）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)的變化圖像如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是_________點；當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的_____________點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe2+是一種非常好的還原劑，能夠與很多氧化劑發(fā)生反應。

(1)在加熱條件下，FeSO4可與硫酸酸化的KNO3反應，其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也完全反應并放出NO氣體。

①請寫出該化學反應方程式，并用單線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目_________________。

②上述反應發(fā)生還原反應的物質是______________ 。

③若11.4gFeSO4參與反應，則產(chǎn)生NO氣體的體積(標況下)___________L。

(2)難溶物FeS能夠與硫酸酸化的KMnO4溶液反應，反應方程式如下：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O

①橫線上的物質的化學式是___________。

②該反應的氧化產(chǎn)物是______________。

③若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉移的電子數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ）

A.SO2→SB.SO32－→SO2C.I－→I2D.KClO3 →O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H可用以下路線合成：

已知：

回答下列問題：

（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子結構中有3個甲基，則A的結構簡式為______________；

（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為_______________；

（3）在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的結構簡式 是_________________________________________________________________________；

（4）反應①的反應類型是_________________________________________________________；

（5）反應②的化學方程式為______________________________________________________；

（6）寫出與G具有相同官能團的芳香類的G的同分異構體的結構簡式___________________．(任寫一種。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：

其中“●”表示質子或電子，“○”表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是( )

A. ①②③是三種不同的氫分子B. ①②③互為同位素

C. ①②③是三種化學性質不同的粒子D. ①②③具有相同的質量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1∶1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質和化合物廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復單元為正方體(如圖)，邊長為4.03×10－10 m，頂點位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占。

(1) Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為___________________。

(2)X的該種氫化物分子構型為________，X在該氫化物中以_______方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該_______(填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點。

(3)①制備M的化學方程式是_____________。

②在M晶體中，若將Z4＋置于正方體的體心，Ba2＋置于正方體的頂點，則O2－處于正方體的________。

③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為________。

④已知O2－半徑為1.40×10－10 m，則Z4＋半徑為____ m。

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