如圖為10 mL一定物質的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示。依據(jù)圖示，推出X和Y的物質的量濃度是(　　)

A

B

C

D

X濃度/mol·L－1

0.12

0.04

0.03

0.09

Y濃度/mol·L－1

0.04

0.12

0.09

0.03


【解析】　(1)10 mL鹽酸與30 mL氫氧化鈉混合后恰好中和，可知鹽酸的濃度為氫氧化鈉溶液的3倍，選項A、D合適。

(2)加入氫氧化鈉溶液20 mL時，混合液pH＝2代入

A.＝≠0.01，

D.＝0.01

因此D選項正確。

【答案】　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學反應能用離子反應Ca2＋+ 2HCO3－+ 2OH－® CaCO3↓+ CO32- + 2H2O表示的是（    ）

A. Ca(OH) 2與少量的NaHCO3                     B. Ca(OH) 2與少量的Ca(HCO3) 2

C. Ca(HCO3) 2與足量的NaOH                    D. Ca(OH) 2與足量的Ca(HCO3) 2

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應。例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應為2CH3CH2Br＋2Na―→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，下列所給化合物中與鈉反應不可能生成環(huán)丁烷的是

A．CH3CH2CH2CH2Br                         B．CH2BrCH2Br

C．CH2Br2                                    D．CH2BrCH2CH2CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：


要組裝一套實驗室利用液體和液體反應制備氣體的裝置，現(xiàn)設計了如下的五步操作，正確的程序是(　　)

①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上

②將酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)

③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集裝置中

④檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)

⑤在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導氣管

A．②①⑤④③           B．④①②⑤③

C．①②⑤④③           D．①⑤④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過量并充分反應)。

請回答下列問題：

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

(2)各裝置的正確連接順序為(填寫裝置序號)A→________→________→________→D。

(3)裝置C的作用是_____________________________________________________，

寫出裝置D中反應的離子方程式________________________________________。

(4)反應開始后，B中硬質玻璃管內的現(xiàn)象為____________________________________；可以檢驗生成物中含有Fe3＋的試劑是______________(填寫試劑名稱)。

(5)該小組欲用右圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積。

①若右圖所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

②為提高測量的準確性，右圖裝置中的液體可用__________，收集完氣體后，讀數(shù)前應進行的操作是________________________。

③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導致所測氣體的體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列是某學生自己總結的一些規(guī)律，其中正確的是：（    ）

（A）氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

（B）有些化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應

（C）一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物

（D）將Mg(HCO3)2溶液加熱，最終得到Mg(OH)2沉淀，由此可知溶解度Mg(OH)2＞ Mg(HCO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內質子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．

（1）試比較C、D兩元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱（填化學式）

            ＞              ；

（2）A、B、C形成的化合物的晶體類型為           ；電子式為           ；

（3） 寫出D單質與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式      ；

（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式                          ；

（5）A單質和B單質能構成電池，該電池用多孔惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質，寫出該電池負極電極反應方程式                ；

（6）通常條件下， C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol的稀溶液間反應放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式         ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在苯和它的衍生物中, 由于側鏈與苯環(huán)間的相互影響, 從而使它們在性質上都發(fā)生了一些變化。下列反應中不能夠說明這一現(xiàn)象的是                           

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外學習小組設計實驗測定Na2CO3樣品(含NaCl雜質)的純度。請根據(jù)實驗方案回答下列問題：

方案一：沉淀法。

(1)將w g樣品在燒杯中溶解，加入過量的BaCl2溶液，并用玻璃棒攪拌。

(2)________(填操作名稱) 、洗滌、干燥，稱量沉淀的質量為m g。

 (3)根據(jù)以上數(shù)據(jù)得出Na2CO3的質量分數(shù)為________。

方案二：氣體法。

實驗小組利用如圖裝置完成實驗。

(4)根據(jù)上述實驗裝置可知，乙中所盛試劑為________，其作用是________。丁的作用是________。

(5)學習小組通過測量丙裝置實驗前后的質量，確定Na2CO3的含量，但計算結果總是比實驗值偏低，試分析可能的原因(裝置氣密性良好)：

A：________；B：________。

(6)在此方案基礎上，有同學提出測量氣體體積的方法確定Na2CO3的含量。請依據(jù)此設想，補充完整實驗裝置。(畫出實驗裝置圖并注明所用試劑)。

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