硫酸和氯化鋇反應(yīng)
化學(xué)方程式：
 

離子方程式：
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題,元素及其化合物
分析：硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化氫，硫酸、氯化氫和氯化鋇都是強電解質(zhì)，離子方程式中需要拆開，硫酸鋇為難溶物，需要保留化學(xué)式，據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式．
解答： 解：氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，根據(jù)離子方程式書寫原則，該反應(yīng)改寫成離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案為：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
點評：本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，題目難度不大，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA個氧原子
B、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
C、能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-
D、從C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中存在以下四種平衡體系：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
 
；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
 
．
A．加壓       B．升溫      C．使用催化劑      D．增加C的物質(zhì)的量
（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為
 
．
（3）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
 
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的
CO
2-
3
水解所致．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（填“A”或“B”），設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1
 
m2（選填“＜”、“=”、“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如圖所示：

根據(jù)要求填空：
（1）寫出A裝置所發(fā)生的化學(xué)方程式
 

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③
 
．
（3）設(shè)V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)
 
．
（4）E裝置的作用是
 
（填編號）．
A．收集氣體  B．吸收氯氣     C．防止倒吸  D．吸收氯化氫
（5）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式：
 
．
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為
 
．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為
 
（填編號）．
a．Cl2　　b．CH3Cl　　c．CH2Cl2　　d．CHCl3　　e．CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中
a
b
=
 

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：
 

（3）平衡時，N的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
II、1molN2（g）和1molO2（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時可釋放
 
kJ的能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分：
族
周期
1①
2②
3③④⑤⑥
（1）寫出元素④在周期表中的位置
 
．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為
 
．
（3）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 
；②與⑤元素氫化物的沸點由高到低
 
．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題
（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用
 
方法分離．
（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法．答：
 
．
II．將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOH
 
g．將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
III.4.9g磷酸中含有
 
molH原子，與
 
克P2O5中所含P原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）被選作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是
 
（填核素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是
 
，堿性最強的化合物的化學(xué)式是
 
．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素在第
 
族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）從⑤到⑧的元素中，
 
原子半徑最大（填元素符號）．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于
 
（填“共價”或“離子”）化合物．
（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是
 
（填字母）．
A．將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說明⑤的金屬性弱
B．比較⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強
C．將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說明⑤的金屬性強
D．將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強
（7）寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)
 
13
6
C的說法正確的是（　�。�
A、電子數(shù)為13
B、質(zhì)子數(shù)為6
C、中子數(shù)為6
D、質(zhì)量數(shù)為6

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同步練習(xí)冊答案