Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.1 mol Cl₂全部溶于水后轉移電子的數(shù)目為0.1N_A
• B、標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.25N_A
• C、25℃時，1 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的數(shù)目為0.02N_A
• D、標準狀況下，22.4LNH₃溶于1L水中得到1.0mol/L氨水

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、氯氣與水的反應是可逆反應；
B、1mol丙烷中含10mol共價鍵；
C、Na₂CO₃的水解程度不明確；
D、氨氣溶于水后，溶液的體積不等同于溶劑的體積．

解答： 解：A、氯氣與水的反應是可逆反應，不能進行徹底，故0.1mol氯氣轉移的電子數(shù)小于0.1mol，故A錯誤；
B、0.56L丙烷的物質的量n=

V

Vm

=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，由于1mol丙烷中含10mol共價鍵，故0.025mol丙烷中含0.25mol共價鍵，故B正確；
C、Na₂CO₃的水解程度不明確，故無法計算pH=12Na₂CO₃溶液的濃度，故含有的鈉離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、氨氣溶于水后，溶液的體積不等同于溶劑的體積，故溶液的體積不是1L，則氨水的濃度不是1mol/L，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．