【題目】已知可逆反應CO + H2O(g) CO2 + H2 ， 達到平衡時，K = ，K是常數(shù)，只與溫度有關，與濃度無關。
（1）830K時，若起始時：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為；K值為。
（2）830K，若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉化率為。
（3）若830K時，起始濃度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡濃度c (H2) = c mol/L。
①a、b、c之間的關系式是；
②當a = b時，a = c。

【答案】
（1）40%,1
（2）25%
（3）1,2
【解析】解：（1）設水蒸氣反應的濃度為xmol·L－1

CO +

H2O（g） CO2+H2

1

1

1.2mol·L－1

xmol·L－1

x=1.2

所以水蒸氣的轉化率=1.2mol·L－1/3mol·L－1=40%；

CO +

H2O（g）

CO2 +

H2

起始（mol/L）

2

3

0

0

轉化（mol/L）

1.2

1.2

1.2

1.2

平衡（mol/L）

0.8

1.8

1.2

1.2

平衡常數(shù)K=1.2mol·L－1×1.2mol·L－1/(0.8mol·L－1×1.8mol·L－1)=1

所以答案是：40%；1。
（2）設反應的水蒸氣的濃度為y．

CO+

H2O（g）

CO2+

H2

起始（mol/L）

2

6

0

0

轉化（mol/L）

y

y

y

y

平衡（mol/L）

2-y

6-y

y

y

K=y×y/((2-y)×(6-y))， 解得y=1.5mol·L－1，所以水蒸氣的轉化率為1.5mol·L－1/6mol·L－1=25%．

所以答案是：25%．
（3）

CO+

H2O（g）

CO2+

H2

起始（mol/L）

a

b

0

0

轉化（mol/L）

c

c

c

c

平衡（mol/L）

a-c

b-c

c

c

K=c×c/((a-c)×(b-c))=1

c2=(a-c)(b-c)

當a=b時，代入上式，得a=2c。
所以答案是：1；2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2 ， 化學方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

C（NO）/molL﹣1

1.00×10﹣3

4.50×10﹣4

2.50×10﹣4

1.50×10﹣4

1.00×10﹣4

1.00×10﹣4

C（CO）/molL﹣1

3.60×10﹣3

3.05×10﹣3

2.85×10﹣3

2.75×10﹣3

2.70×10﹣3

2.70×10﹣3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大，則上述反應的△H0（填寫“＞”、“＜”、“=”．）
（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）= ．
（3）計算4s時NO的轉化率 ．
（4）下列措施能提高NO和CO轉變成CO2和N2的反應速率的是 ．
A.選用更有效的催化劑
B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度
D.縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．

實驗編號

T/℃

NO初始濃度/molL﹣1

CO初始濃度/molL﹣1

催化劑的比表面積/m2g﹣1

Ⅰ

280

1.20×10﹣3

5.80×10﹣3

82

Ⅱ

124

Ⅲ

350

124

①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3是一種重要的化工原料。某課外活動小組嘗試制取無水AlCl3并進行相關探究。

資料信息:無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇到潮濕空氣會產(chǎn)生白色煙霧。

（探究一）無水AlCl3的實驗室制備

利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與純鋁粉反應制取無水AlCl3。供選擇的藥品:①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液。

(1)寫出裝置A發(fā)生的反應方程式__________。

(2)裝置E需用到上述供選藥品中的________(填數(shù)字序號)，裝置F的作用是__________。

(3)寫出無水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應的化學方程式__________。

（探究二）離子濃度對氯氣制備的影響

探究二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應隨著鹽酸的濃度降低，反應會停止的原因:

(4)提出假設:假設1.Cl-濃度降低影響氯氣的生成；假設2.__________。

(5)設計實驗方案:(限選試劑:濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸)

步驟

實驗操作

預測現(xiàn)象和結論

①

往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入_____繼續(xù)加熱

若有黃綠色氣體生成，則假設1成立

②

__________

若有黃綠色氣體生成，則假設2成立

（探究三）無水AlCl3的含量測定及結果分析

取D中反應后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應，測定生成氣體的體積(體積均換算成標準狀況)，重復測定三次，數(shù)據(jù)如下:

第一次實驗

第二次實驗

第三次實驗

D中固體用量

2.0g

2.0g

2.0g

氫氣的體積

334.5mL

336.0mL

337.5mL

(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中無水AlCl3的質量分數(shù)_________。

(7)有人認為D中制得無水AlCl3的質量分數(shù)偏低，可能的一種原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色能源是指使用不會對環(huán)境造成污染的能源。下列屬于綠色能源的是

①太陽能�、�風能�、�石油　④煤�、�木材�、�潮汐能

A. ①②③ B. ③④ C. ④ D. ①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒。某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：

【制取NaNO2】

設計的制取裝置如下圖（夾持裝置略去）：

該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3；

②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3－，

（1）裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器名稱為_______________，裝置A中發(fā)生主要反應的離子方程式為_____________________________。

（2）裝置D的作用是_____________________________。

（3）若無裝置B，則進入裝置D中的氣體除N2、NO外還可能有_____________________________。

（4）甲同學檢查裝置氣密性后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質。下列可以提高NaNO2純度的方案是____________(填字母)。

a.將B中的藥品換為堿石灰 b.將稀硝酸換為濃硝酸

C.實驗開始前通一段時間CO2 d.在裝置A、B之間增加盛有水的洗氣瓶

【測定制得樣品中NaNO2的含量】

（5）該實驗中需配制KMnO4標準溶液并酸化，應選擇_______(填化學式)來酸化KMnO4溶液。

（6）已知：在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組稱取4.0 g樣品溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4 溶液進行滴定，消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定過程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________，所得樣品中NaNO2的質量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種膠體溶液，在電泳實驗中其膠粒向陰極移動，對這種膠體溶液分別進行下列處理，不發(fā)生凝聚的是 （　　）

A.加硫酸鈉溶液B.加熱C.加硅酸膠體D.加氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2、CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅�，F(xiàn)代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石（主要成分是MgCl2）中煉鎂。下列分析不正確的是

A. ①用于(Ⅰ) B. ②用于(Ⅱ) C. ③用于(Ⅲ) D. ④用于(Ⅳ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇可采用多種方法制備，其用途廣泛，是重要的化工原料。

Ⅰ．利用合成氣（CO、CO2、H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

（1）反應①過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是______________(填選項標號)。

A．①反應的△H=逆反應活化能-正反應活化能

B．把1molCO(g)和2molH2(g)充入密閉容器中充分反應，達平衡時放出的熱量為91kJ

C．從圖中信息可知加入催化劑能改變反應歷程和熱效應

D．相同條件下，CO(g)和H2(g)反應生成1mol液態(tài)CH3OH放出的熱量大于91kJ

（2）現(xiàn)利用①和②兩個反應合成CH3OH，已知CO可使反應的催化劑壽命下降。

若氫碳比表示為f= [(n(H2)-n(CO2)]/[(n(CO)-n(CO2)],則理論上f=______________時，原料氣的利用率最高。但生產(chǎn)中往往采用略高于該值的氫碳比，理由是：______________________________。

Ⅱ．甲醇可用于制取甲酸甲酯，其反應方程式為：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)△H<0。科研人員的部分研究結果如下：

（3）從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”圖和生產(chǎn)成本角度分析，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的最佳壓強是______________________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

（4）實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是_______________________________________。

Ⅲ．甲醇還可以用于合成二甲醚，發(fā)生的反應為2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

己知該反應在某溫度下的平衡常數(shù)為900,此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度(mol/L)

1.25

0.9

0.9

（5）比較此時正、逆反應速率的大�。�v正___________v逆(填“>“<”或“=”)。

（6）若加入CH3OH后，經(jīng)6min反應達到平衡，則該時間內(nèi)平均反應速率v(CH3OH)=___________mol/(L·min)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高

B. 分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定

C. 金屬陽離子只能與陰離子構成晶體

D. 正四面體構型的分子中，鍵角一定為109°28′

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