3．下列電離方程式或水解方程式正確的是（　�。�
A．H2S?2H++S2-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-D．Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+

分析 A．多元弱酸分步電離；
B．NaHSO4為強電解質，完全電離；
C．碳酸根為多元弱酸根離子，分步水解；
D．Al3+的水解程度較小，生成的氫氧化鋁不加沉淀符號．

解答 解：A．H2S電離方程式為：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，故A錯誤；
B．NaHSO4為強電解質，完全電離，電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；
C．碳酸根離子水解方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯誤；
D．Al3+的水解程度較小，生成的氫氧化鋁不加沉淀符號，水解的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了電離方程式、水解反應的離子方程式的書寫，明確電解質的強弱、鹽類水解的規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．a的取值范圍為0≤a＜50
B．當a=30時，$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$=1
C．圖中0～a段，與NaOH發(fā)生反應的微粒是H+
D．當v（NaOH）=90mL時，溶液中的溶質為NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．用鹽酸除鐵銹：Fe2O3•xH2O+6H+═2Fe3++（3+x）H2O
B．Mg（HCO3）2溶液與足量的 NaOH 溶液反應：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
C．強堿性溶液中次氯酸鈉溶液與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D．用NaOH 溶液吸收 NO2：2NO2+2OH-═2NO3-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．四種元素中只有C為金屬元素；A和C的最外層電子數(shù)相等；B、D屬于同主族；C、D兩元素原子的質子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質子數(shù)之和的3倍．請回答下列問題：
（1）A的元素符號為H，用電子式表示C2D的形成過程；
（2）C2B2的電子式是，寫出C2B2與A2B反應的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
（3）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞O2-＞Na+＞H+；
（4）用化學方程式證明B元素的得電子能力強于D元素H2S+O2═H2O+S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列各項的事實不能說明上述觀點的（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯酚能跟NaOH溶液反應，而乙醇不能與NaOH溶液反應
C．苯與硝酸在加熱的條件生成硝基苯，而甲苯在加熱條件下與硝酸發(fā)生反應生成三硝基甲苯
D．乙炔能發(fā)生加成，乙烷不能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動．
下列有關敘述正確的是（　�。�
A．電極a的反應式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
B．電極b是正極，O2-由電極a流向電極b
C．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極 a流向電極b
D．當固體電解質中有2 mol O2-通過時，外電路通過電子8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　　）
A．CuO→Cu2OB．H2SiO3→SiO2C．Cu→Cu2（OH）2CO3D．Cu→Cu（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗能達到實驗目的是（　�。�
A．
制取金屬錳
B．
制取二氧化碳
C．
蒸發(fā)飽和食鹽水制取食鹽晶體
D．
驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下列框圖中，已知A、E、F、H是單質，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀．部分反應的某些產(chǎn)物未標出．

（1）寫出H的化學式：Cl2、C的電子式：．
（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應的離子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
（3）寫出L→M的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）檢驗J中的陽離子時，不宜選用下列試劑中的A（填選項字母）．
A．Fe粉        B．NaOH溶液        C．KSCN溶液．

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