12.8g Cu投入100mL 10mol/L的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)況下氣體4.48L．將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（　�。�
A、2.24L
B、3.36L
C、1.68L
D、5.04L
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響
專題：守恒法
分析：Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)又完全反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個(gè)過程，Cu失去電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算需要氧氣體積．
解答： 解：Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)又完全反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個(gè)過程，Cu失去電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，
12.8gCu的物質(zhì)的量為
12.8g
64g/mol
=0.2mol，故需要氧氣物質(zhì)的量為
0.2mol×2
4
=0.1mol，故需要氧氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是分析整個(gè)過程明確Cu失去電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬．B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體．

（1）寫出A元素在周期表中的位置
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（3）反應(yīng)①化學(xué)方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備M的化學(xué)方程式：
 

（5）電解法制A的低價(jià)氫氧化物的裝置如圖2．a(chǎn)是4mol?L-1 NaCl溶液．
①石墨電極應(yīng)與電源的
 
（填“正”或“負(fù)”）極相連接，通電后，A電極附近的現(xiàn)象是
 
，A極的電極反應(yīng)式是
 
．
②停止實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，在A極上部有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（6）把A的某氧化物粉末與G粉末混合后分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)．前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是1：1，則A的氧化物的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑電極分別電解下列各鹽的水溶液，當(dāng)消耗相同電量時(shí)，在陰極上析出的金屬質(zhì)量最大且溶液pH減小的是（　�。�
A、CuCl2
B、KCl
C、CuSO4
D、Al（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol?L-1BaCl2溶液1000mL和0.8mol?L-1AgNO3溶液100mL充分混合后又加入0.06mol?L-1 ZnSO4溶液1000mL，最后溶液中濃度最大的離子是（　�。�
A、Ba2+
B、Cl-
C、Ag+
D、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Na2CO3、NaHCO3和NaCl組成的混合物共6.14g，加熱到質(zhì)量不再改變時(shí)，稱得剩余固體質(zhì)量為5.52g，在剩余固體中加入80mlHCl，產(chǎn)生CO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是672ml，過量的HCl用0.2mol/L的NaOH100ml恰好完全中和，求：
（1）原混合物中三種物質(zhì)的質(zhì)量
（2）加入HCl的物質(zhì)的量濃度
（3）最后溶液中Na+的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲測定某鋁銅合金的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取粉末狀樣品1.0克，加入某濃度的鹽酸10mL，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224mL；然后，再往樣品中加入同濃度的鹽酸10mL，充分反應(yīng)后又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL．
試求：（寫出具體計(jì)算過程）
（1）所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路中通過0.4mol電子時(shí)，陰陽兩極都產(chǎn)生0.14mol的氣體，試分析與計(jì)算：
（1）陰極析出的銅的質(zhì)量為多少．
（2）陽極析出的兩種氣體的物質(zhì)的量分別為多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+p（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密閉隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)是有關(guān)物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、在平衡（I）和平衡（II）中的氣體摩爾體積相同
C、達(dá)平衡（I）是X的體積分?jǐn)?shù)為
5
11
D、達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10：11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組將海帶的灰燼浸泡后過濾，得到澄清的濾液，他們設(shè)計(jì)了如下幾種方案，你認(rèn)為能證明灼燒海帶的灰燼中是否含有碘元素的是（　　）
A、取適量濾液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，觀察
B、取適量濾液，加入CCl4，振蕩、靜置，觀察
C、取適量濾液，蒸干，觀察
D、取適量濾液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，觀察

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